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    NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属
    B、0.1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA
    C、常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L
    D、在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．电解硝酸钙溶液时，阴极放电的是氢离子，不是钙离子；
    B．24Mg32S中含有28个中子，0.1mol24Mg32S中含有2.8mol中子；
    C．降低温度平衡向放热方向进行，二氧化氮反应生成四氧化二氮的反应是放热反应；
    D．熔融硫酸氢钠完全电离出钠离子和硫酸氢根离子．
    解答： 解：A．用惰性电极电解硝酸钙溶液时，氢离子氧化性大于钙离子，所以阴极放电的不是钙离子，电解过程中不会生成金属钙，故A错误；
    B．0.1mol 24Mg32S晶体中所含中子的物质的量为2.8mol，含有中子总数为2.8NA，故B正确；
    C．降低温度平衡向放热方向进行，二氧化氮反应生成四氧化二氮，分子数减少，气体的物质的量小于1mol，标况下混合气体的体积小于22.4L，故C错误；
    D．熔融状态下，1mol硫酸氢钠能够电离出的阳离子只有1mol钠离子，阳离子数目为NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确熔融硫酸氢钠电离出的阳离子为钠离子、二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应如图：有关下列说法错误的是（　　）
    A、氨燃料电池在充电时，OH-向电池的负极移动
    B、氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    C、以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存
    D、燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应关系正确的是（　　）
    A B C D
         
         		  
     
    浓硫酸 氢氧化钠 废旧灯管 废旧易拉罐
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、
    向Ⅰ中通入过量CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2-
    B、
    两支试管中蛋白质溶液均会变性
    C、
    除去C2H4中的SO2
    D、
    海带灼烧成灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、HCO3-、SO32-、OH-
    B、Al3+、H+、SiO32-、I-
    C、Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D、Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

    （1）固体Ⅱ的化学式为_
     
    ，该固体的颜色为
     
    ；
    （2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是
     
    ；
    （3）写出流程③的离子方程式
     
    ；
    （4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应
     
    ；
    （5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是
     
    ；
    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
    （6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_
     
    _；
    （7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水．请回答下列问题：
    （1）B的双原子阴离子电子式为
     
    ：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质
     
    ．
    （2）B的氢化物比E的氢化物的沸点
     
     （填“高”或“低”），理由是
     
    ．
    （3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式
     
    ．
    （4）已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分．

    i．写出反应①的化学方程式
     
    ．
    ii．若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式
     
    ．
    （5）若某气体含有AB2和EB2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
     
    ．
    A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+  Na+  Cl-  NO3-
    C．K+  Na+  Cl-  CO32-D．K+  NH4+  I-  NO3-
    （2）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，则a：b等于
     
    ．
    （3）25℃时，如果取0.5mol/L HA溶液与0.5mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得pH=10．试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
    ②用方程式解释为什么混合后溶液的pH＞7
     
    ．
    ③混合溶液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=
     
    mol/L．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    （填序号）．
    a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中前三周期的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    A
    D E F
    B C G H I J
    （1）金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．
    （2）H的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）D与H形成的化合物属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是
     
    （填名称）．
    （6）E和G对应的氢化物较稳定的是
     
    （填化学式）．
    （7）I的单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （8）下图是A2与F2发生反应生成A2F的途径和三个状态的总能量（E）

    则：①步骤l是
     
    （填“吸热”或“放热”，下同）过程．
    ②比较E1、E2、E3的大小
     
    ．（由大到小顺序排列）

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