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    根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH3应选用（   ）。
    A．水 B．CCl4C．苯 D．汽油（非极性分子）
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是           和            。
    1-2 向TiOSO4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl2水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是                                 ；继续滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是                           。
    1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道，三原子分子A可由SF4和NH3反应合成；A被AgF2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B分子有一根三种轴和3个镜面。画出A和B的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。
    1-4 画出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的结构简式。
    1-5 已知E?(FeO42—/Fe3+) =" 2.20" V，E?(FeO42—/Fe(OH)3) =" 0.72" V。
    ①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。                      。
    ②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。                         。
    ③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：   
    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为                ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是            。
    （2）SO2分子的空间构型为        ，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为            。
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                           。
    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有          。(填字母)
    A 配位键     B 极性键     C 离子键    D 非极性键

    （5）CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是(    )
    A.V(A)∶V(B)的值                            
    B.V(A)或V(B)的值
    C.A(或B)的物质的量                          
    D.盐酸或硫酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于分散系的说法正确的是
    A．胶体有比较大的比表面积，能吸附离子使胶体带电荷
    B．饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液强
    C．浓溶液的导电能力一定比稀溶液强
    D．胶体具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素ABCD原子序数依次增大．A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强．请回答：
    （1）B在元素周期表中的位置是______．
    （2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为______（填“离子”或“共价”）化合物．
    （3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为______．
    （4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC2反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1．由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙中A、C原子个数比为2：1．一个D+离子中含有10个电子，D与C可以组成阳离子与阴离个数比为2：1，且相对分子质量为78的化合物丁．回答下列问题：
    （1）甲、丁的电子式：甲______，丁______；BC2的结构式______；F离子的结构示意图______．
    （2）①原子半径：D______E（填“＞”或“＜”，下同），
    ②最高价氧化物对应水化物的酸性：B______E，
    ③稳定单质的熔点：B______C．
    （3）BC2属于______晶体，EC2属于______晶体（填：原子、分子、离子、金属）．
    （4）由A、C、D组成的常见化合物中含有的化学键有______．
    （5）乙的水溶液与FC2反应的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（  ）
    A．甲苯、苯、已烯B．已炔、己烯、四氯化碳
    C．已烷、苯、乙醇D．已烯、苯、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是                               （    ）
    A．3Li+中含有的中子数与电子数之比为4∶3
    B．离子化合物中只含有离子键
    C．常温下，11.2L的甲烷气体中含有碳氢键的物质的量为2mol
    D．常温下，可用铁制的容器来盛装浓硝酸或浓硫酸

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