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    16．下列物质属于纯净物的是 （　　）
    A．漂白粉B．氯水C．液氯D．洁净的空气

    分析 同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，微观角度分析是纯净物含一种分子，混合物含多种分子；

    解答 解：A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；
    B．氯水是氯气的水溶液属于混合物，故B错误；
    C．液氯是液态氯气，是一种物质组成的纯净物，故C正确；
    D．洁净的空气是氮气、氧气等组成的混合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质分类、组成分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．
    （1）探究草酸的酸性
    ①已知：25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3  K1=4.5×10-7  K2=4.7×10-11
    下列化学方程式正确的是BC
    A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4?     B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-?
    C．H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2↑  D．2C2O42-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-?
    ②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH-），下列说法中正确的是B．
    A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
    B．c（Na+）+c（H+）═2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）
    C．c（OH-）═c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
    D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L
    （2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度．
    实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
    ①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
    ②滴定至终点时的实验现象是：无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色．
    ③下列操作可能使测量结果偏高的是B
    A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
    B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
    D．锥形瓶中残留少量水
    ④计算Na2C2O4的纯度67%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法错误的是（　　）
    A．在镀件上镀铜时，将镀件与电源的负极相连
    B．用电解法精炼铜时，用稀硫酸作电解质溶液
    C．碱性电池负极由锌片改为锌粉，可大幅提高放电电流
    D．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，向硫酸溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）△H=-890.3KJ•mol-1．
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180KJ•mol-1．
    CH4可用于燃煤脱硝．CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（I）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
    （2）一定温蒂下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ•mol-1达到平衡，其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）
    A．减小NO2的浓度  B．降低温度  C．增加NO2的浓度  D．升高温度
    （3）在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（N2O4）=0.0120mol•L-1（已知2NO2（g）?N2O4（g）反应在该温度下的平衡常数K=$\frac{40}{3}$．计算平衡时NO2物质的量浓度（写出计算过程）．平衡时：c（N2O4）=0.0120mol/L，设c（NO2）=xmol/L； K=$\frac{0.012}{{x}^{2}}$=$\frac{40}{3}$，解得x=0.03mol/L，答：平衡时NO2物质的量浓度是0.03mol/L
    （4）亚硝酸钠（NaNO2）试剂中NaNO2含量的测定方法如下：
    称取10000g样品，置于锥形瓶中，加少量水溶解后，边摇边缓缓加入6.00mL1.0mol•L-1的高锰酸钾标准溶液．放置10min，再向溶液中加入30000g碘化钾固体，摇匀，置于暗处5min后，用0.1mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定．消耗Na2S2O3的体积为20.00mL．计算NaNO2的质量分数（写出计算过程）．
    已知：①5NO${\;}_{2}^{-}$和2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=5NO${\;}_{2}^{-}$+2Mn2-+3H2O
    ②10I-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-=5I2+2Mn2-+8H2O
    ③2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．30gNO含有的原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA
    C．5.6g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2NA
    D．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关硅及其化合物的说法治确的是（　　）
    A．单晶硅太阳能电池的光电转换效率为100%
    B．高溫下碳能将二氧化硅还原为硅，则C的非金属性比Si强
    C．Mg2Si与盐酸作用制得硅烷的方程式为：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
    D．一种硅酸盐云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示为：K2O•3Al2O3•6SiO2•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
    甲乙丙
    ANaHCO3HClCa（OH）2
    BO2SO2NaOH
    CNH3NO2H2O
    DH2SO4（浓）FeS
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列说法正确的是（　　）
    A．腐蚀过程中，负极是 b 和 c
    B．生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 离子方程式为：2Cu2++3OH -═Cu 2（ OH ） 3+
    C．若生成 4.29gCu 2（ OH ）3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L
    D．正极的电极反应式为：O 2-4e-+2H+═2OH -

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