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用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:

(1)实验过程如图所示,分析判断:__________段化学反应速率最快,________段收集的二氧化碳气体最多。
(2)为了减缓上述反应的化学速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是________(填字母编号)。
A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(至少回答两种)_______________________________________________________________。
(1)EF EF
(2)AC
(3)改用较大块的碳酸钙固体;或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住;或加入醋酸钠溶液等
(1)中,观察图示可知:EF段单位时间内生成V(CO2)最多,故EF段化学反应速率最快。
(2)中,要减缓化学反应速率,需要从影响化学反应速率的各种因素入手:A、C相当于对盐酸进行稀释,使得c(HCl)减小,能够减缓反应速率。D中相当于增大盐酸浓度,反应速率加快;加入NaCl固体对化学反应速率影响不大。
(3)中,还可采取:减小固体与盐酸的接触面积(改用较大块的碳酸钙),或用与盐酸不反应的物质将CaCO3部分包住,或加入CH3COONa溶液等。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是(   )
A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是吸热的
D.该化学反应的过程是放热的

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0;
反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH<0。
若反应①在温度T1下进行,反应②在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),下面对两者反应速率大小判断正确的是(  )
A.反应①快B.反应②快
C.一样快D.无法判断

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验
序号
金属质
量/g
金属
状态
c(H2SO4)/
(mol·L-1)
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10

0.5
50
20
34
500
2
0.10


0.5
50
20
35
50
3
0.10

0.7
50
20
36
250
4
0.10

0.8
50
20
35
200
5
0.10


0.8
50
20
36
25
6
0.10

1.0
50
20
35
125
7
0.10

1.0
50
35
50
50
8
0.10

1.1
50
20
34
100
9
0.10

1.1
50
30
44
40
 
分析上述数据,完成下列问题:
(1)实验4和5表明________________对反应速率有影响,________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有________。(填实验序号)
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。(填实验序号)
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________,其实验序号是________。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,推测其原因:
_____________________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)中,改变下列条件,不能使v增大的是(  )。
A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.增大CO浓度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0.某温度下,将2mol SO2和1mol O2
于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
示。则下列说法正确的是
A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B.由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为80
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>Tl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是(  )
压强
转化率
温度
p1(MPa)
p2(MPa)
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(1)已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL):

其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验_______(填实验编号);若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时问,可探究_____对化学反应速率的影响。
(2)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 _______。
A.红色B.深蓝色C.黄色D.绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质,你认为是探究了Na2S2O3的______性。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是
A.缩小体积B.恒容,充入HeC.恒容,充入O2D.恒压,充入N2

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