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    7．某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

    （1）Ⅰ的分子式C7H6O3，Ⅰ中含氧官能团的名称酚羟基和羧基，反应①的类型为取代反应．
    （2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明条件）．
    （3）Ⅱ可发生加聚反应，所得产物的结构简式．
    （4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是A．
    A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2        B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
    C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色               D．Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色
    （5）一定条件下， 也可与Ⅲ发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．

    分析 （1）根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，含氧官能团的名称为酚羟基和羧基，反应①为Ⅰ的酚羟基上的氢被取代的反应；
    （2）氯代烃在碱性条件下水解生成-OH；
    （3）II含有碳碳双键，可发生加聚反应，据此书写结构简式；
    （4）根据化合物Ⅰ和II的结构判断；
    （5）化合物与III发生取代反应生成-COO-和水．

    解答 解（1）由结构简式可知化合物Ⅰ中含有7个C、6个H、3个O，则分子式为C7H6O3，化合物Ⅰ含有酚羟基和羧基，反应①为Ⅰ的酚羟基上的氢被取代的反应；
    故答案为：C7H6O3；酚羟基和羧基；取代；
    （2）氯代烃在碱性条件下水解生成-OH，CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr，
    故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr；
    （3）II含有碳碳双键，可发生加聚反应，所得产物的结构简式为，
    故答案为：；

    （4）A．因为Ⅰ的分子式为C7H6O3，则1molⅠ充分燃烧需要消耗7mol O2，故错误；
    B．因为Ⅰ含有酚羟基和羧基，所以1molⅠ最多可消耗2molNaOH，故正确；
    C．根据Ⅱ的结构，含有碳碳双键，所以Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色，故正确；       
    D．根据Ⅱ的结构，含有碳碳双键，所以II能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
    故选：A；
    （5）由官能团的转化可知反应③属于取代反应，化合物与III发生取代反应生成-COO-，反应物为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成，解答本题的关键是能正确把握有机物官能团的性质，注意根据官能团的转化判断反应类型，易错点为同分异构体的书写，注意体会．

    练习册系列答案
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    18．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp（C）•Cq（D）/Cm（A）•Cn（B），叫该反应的浓度商．
    （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关．
    （2）Qc＜K，反应向正反应方向进行
    Qc=K，反应处于平衡状态
    Qc＞K，反应向逆反应方向进行
    （3）若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）写出下面可逆反应Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
    （5）若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为K1，
    $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）的平衡常数为K2，
    NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常数为K3；
    写出K1和K2的关系式：K1=K22．
    写出K2和K3的关系式：K2•K3=1．
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    15．下列离子方程式，正确的是（　　）
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    A．Na2O2B．NaHSO4C．HClD．H2O

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    12．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），对人体产生伤害．请回答：
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    19．电石中碳化钙可以制取乙炔气体，制取时，将反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：
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    序号123456
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源． 海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是富集溴．
    （2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面的方框内填入适当的化学计量数．
    3Br2+3CO32-═5Br-+1BrO3-+3CO2↑
    （3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式是：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
    （4）从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是abc（用字母表示）．
    a．NaOH       b．FeCl2         c．Na2SO3        d．H2O
    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是bd（用字母表示）．
    a．乙醇         b．四氯化碳     c．烧碱溶液        d．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．
    （1）水体富营养化主要是含有N、P（填元素符号）的物质排放引起的；
    （2）安装汽车尾气催化转化装置可将汽车尾气中CO和NO转变为可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在催化剂作用下反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2 ；
    （3）提倡“光盘行动”，有利于“勤俭节约”、减少厨余垃圾，厨余垃圾的标识为c（选填序号）；

    （4）“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是处理垃圾的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物（含C、H、O、Cl），其名称为二噁英或二恶英；
    （5）处理废水中重金属铊（Tl），需在废水中加入NaClO溶液，将Tl+转换为Tl3+，NaClO作氧化剂（选项：“氧化剂”、“还原剂”），同时加入熟石灰，将Tl3+转变为难溶物Tl（OH）3，最后加入明矾沉降除去，明矾作混凝剂．

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