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11.已知意大利科学家曾合成了一种新型氧分子,它是由4个氧原子构成的,其分子式是O4;氯化氢的沸点是-85℃.标准状况下,甲、乙两容器中分别盛有氯化氢和O4,且它们所含的原子数相同,则甲、乙两容器的体积比是(  )
A.2:1B.1:1C.1:2D.1:3

分析 HCl和O4含有的原子数分别为2、4,标准状况下,甲、乙两容器中分别盛有氯化氢和O4,且它们所含的原子数相同,则分子数之比为2:1,结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算.

解答 解:HCl和O4含有的原子数分别为2、4,标准状况下,甲、乙两容器中分别盛有氯化氢和O4,且它们所含的原子数相同,则分子数之比为2:1,由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知,甲、乙两容器的体积比等于分子数之比,为2:1,
故选A.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各项中,两种物质间均有1mol固体参加反应时,生成气体的物质的量最少的是(  )
A.铜与浓硝酸B.铜与浓硫酸
C.铜与稀硝酸D.二氧化锰与浓盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.9.8g H2SO4分子中.
(1)H2SO4的物质的量是多少?
(2)含有的H的物质的量是多少?
(3)含有的O的数目是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于铝单质的叙述中正确的是(  )
A.由于铝在空气中不会锈蚀,所以铝制品的使用寿命都很长
B.由于铝具有强还原性,所以常用铝来冶炼某些高熔点金属
C.常温下,铝遇浓硫酸钝化,所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层
D.由于铝的导电性比铜强,所以常用铝制造电线、电缆

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.表中所列欲进行分离的混合物,在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法,将其序号填入表中相应栏中.
甲组:①水  ②氢氧化钠溶液  ③汽油 ④食盐  ⑤乙醇  ⑥生石灰
乙组:A.结晶  B.蒸馏  C.萃取  D.分液  E.盐析  F.渗析  G.纸层析
编号混合物试剂序号方法序号
(1)分离溴水中的Br2C、B
(2)分离乙醇和水的混合液B
(3)除去乙醇中少量的水B
(4)除去淀粉溶液中的NaClF
(5)除去硝酸钾中少量的氯化钾A

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各组物质的溶液,若不用其他试剂则不能鉴别开的是(  )
A.FeCl3、NaOH、MgCl2、Al2(SO43、NaCl、AgNO3
B.Na2CO3、NaHCO3、HCl
C.NaOH、NaHSO4、BaCl2、Na2SO3
D.Na2SO4、CuCl2、Al(NO33

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.含铁元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物
B.溶液是电中性的,胶体是带电的
C.从颜色上可以区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D.可以用过滤的方法来分离胶体粒子和溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,4.48L水中含有的分子数为0.2NA
B.1L 1mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
C.25℃,1.01×105Pa时,32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为25NA
D.在常温常压下,44gCO2中含有的原子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列反应中,属于吸热反应的是(  )
A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B.氢气在氯气中燃烧
C.氢氧化钠溶液与盐酸反应D.钠与水反应

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