Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、1 mol N₂参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10²³
• B、16g O₂所含氧原子个数为6.02×10²³
• C、物质的量浓度为0.5 mol?L^-1的MgCl₂溶液，含有的Cl^-数为6.02×10²³
• D、常温常压下，22.4L SO₂含分子的个数为6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、氮气参加的氧化还原反应，反应产物中氮元素的化合价可能为-3或+2，1mol氮气完全反应注意的电子数不一定为3mol；
B、16g氧气的物质的量为：

16g

32g/mol

=0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子；
C、没有告诉物质的量浓度为0.5 mol?L^-1的MgCl₂溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
D、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化硫的物质的量．

解答： 解：A、题中没有告诉氮气参加反应后的产物，无法计算1 mol N₂参加氧化还原反应时电子转移数，故A错误；
B、16g氧气的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，所含氧原子个数为6.02×10²³，故B正确；
C、题中缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中 氯离子的物质的量及数目，故C错误；
D、不是标准状况下，题中题中条件无法计算二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．