A. | ①②③⑤ | B. | ①②④⑤ | C. | ①③④ | D. | ①②③④ |
分析 一般来说,增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂或增大固体的表面加等都可增大反应速率,以此解答该题.
解答 解:①升高温度,加快了分子的运动速率,反应加快,故①正确;
②如使用正催化剂,可降低了反应需要能量,反应速率加快,但负催化剂减小反应速率,故②错误;
③增大了反应物浓度,增大了单位体积内活化分子数,反应速率加快,故③正确;
④将块状固体反应物磨成粉末,增大了反应物的接触面积,反应速率加快,故④正确;
⑤增大压强,必须有气体参加的反应,反应速率才能加快,故⑤错误;
正确的有①③④,
故选C.
点评 本题考查化学反应速率的影响因素,为高考高频考点和常见题型,侧重于基本理论知识的考查,注意相关基础知识的积累,注意催化剂的使用,为易错点,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 肯定没有SO2和NO | B. | 肯定只有NO | ||
C. | 可能有Cl2和O2 | D. | 肯定没有Cl2、NO2和O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 | |
B. | 该反应中,化学能只转变为热能 | |
C. | 断开1mol H-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量 | |
D. | 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol乙醇在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数是3.5NA | |
B. | 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA | |
C. | 常温常压下,1mol戊烷含有的共价键数为16NA | |
D. | 常温常压下,1mol氯气在光照下与足量甲烷充分反应,生成HCl为1mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 19 | B. | 26 | C. | 30 | D. | 45 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
编号 | 实验 | 操作 |
A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 |
B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容 |
C | 比较氯与溴的氧化性强弱 | 将Cl2通入NaBr溶液中 |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口入出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式书写正确的是
A.将NO2气体通入NaOH溶液中:3NO2+2OH-=2NO3-+NO↑+H2O
B.将铁丝插入过量的稀硝酸中:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C.IBr和Cl2的化学性质相似,将IBr通入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O
D.Na2S溶液通入足量SO2气体:2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-
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