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在强酸性溶液中能够大量共存的无色透明离子组是
[　　]
A．	K⁺、Na⁺、NO₃^－、MnO₄^－
B．	Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－
C．	K⁺、Na⁺、NO₃^－、Cu²⁺
D．	Na⁺、K⁺、OH^－、SO₄^2－

答案：B
解析：

　　讲析：A选项中的MnO₄^－在水溶液中显紫色．C选项中的Cu²⁺在水溶液中显蓝色．D选项中要发生离子反应：H⁺＋OH^－H₂O．

　　点评：本题有两个隐含条件：强酸性和无色透明，特别是强酸性这一条件容易忽视．如果忽视强酸性这一条件，就会漏掉反应H⁺＋OH^－H₂O导致错选D选项．注意记住常见的有色离子：MnO₄^－(紫)、Cu²⁺(蓝)、Fe²⁺(浅绿)、Fe³⁺(黄)，不能把“透明”错认为“无色”．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?青岛模拟）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
①写出实验室制取氨气的化学方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
②常温下，向25mL 0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1NH₃?H₂O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是

强

（填“强”或“弱”）酸，HA与NH₃?H₂O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

＞

（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式

Si₃N₄+6H₂O=3SiO₂+4NH₃↑

；
（3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为

Fe²⁺、Cu²⁺

（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe³⁺、Cu²⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用

（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KmnO₄溶液 d．浓氨水．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?平顶山模拟）、某学习生小组为探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱关系，该小组设计了如实验装置（夹持仪器已略去）．

（1）实验前如何检查装置A的气密性？

仪器连接好后，将止水夹夹紧，在A中加入水使U型管左右两边管中产生液面差，一段时间后，U型管中左右两边管中的液面未发生变化

；
（2）装置A中反应产生的气体通入试管B溶液中，有白色胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸强．
有学生认为B中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比硅酸强，理由是：
a、乙酸易挥发，乙酸气体随CO₂气体进入试管B的溶液中，和硅酸钠溶液反应生成沉淀．
b、该复分解反应生成的硅酸是难溶固体，不能说明是因为生成弱酸而发生反应．
为了证明碳酸能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，下列方法中可行是

①

（填序号）．
①在仪器A、B之间连接盛有足量饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶
②在仪器A、B之间连接装有足量碱石灰的干燥管
③在仪器A、B之间连接盛有足量饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶
④用碳酸钠粉末代替大理石进行实验
下列能够说明碳酸比硅酸酸性强的事实是

③

（填序号）．
①相同温度时，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同温度下，相同物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小
④常温下，CO₂是气体，SiO₂是固体
Ⅱ．证明乙酸为弱酸．
现有常温下pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：

取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍

用pH试纸测定溶液的pH小于5

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学学习小组为了探究草酸（H₂C₂O₄）的化学性质，设计了如下实验：
Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为

．
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验编号	反应温度（利用水浴加热）	稀硫酸溶液	MnSO₄固体	0.10mol/L KMnO₄溶液	褪色时间
1	750℃	----	---	1mL	1OOs
2	750℃	10滴	----	1mL	40s
3	750℃	10滴	加入少许	1mL	3s

甲同学由此能够得出结论：
Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸．
（1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设：
假设1：只存在CaCO₃；
假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：

．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 NaOH、1mol?L^-1 CaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

（2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC₂O₄ 沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2-计）的质量分数为

．（只列式不计算，已知：C₂O₄^2-的摩尔质量为88g?mol^-1）
③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图

．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是

．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为

．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为

＞

．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为

．
（6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）

．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是

，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：

；

．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是

（填序号）．
a．S b．N₂c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂

，现象是

；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：

．
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为

，写出A与C两溶液反应的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
　　族
周期 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为＞．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．
（6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：；．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是（填序号）．
a．S　 b．N₂c．Na　　 d．Mg　 e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂，现象是；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：．
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，写出A与C两溶液反应的离子方程式：．

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同步练习册答案

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

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