Question

（1）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

 

．
（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=Q₁kJ?mol^-1
2CO₂（g）+H₂ （g）=C₂H₂（g）+2O₂（g）△H₂=Q₂kJ?mol^-1．根据盖斯定律，计算此时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变为

 

kJ?mol^-1（用含有Q₁和Q₂的式子表示）．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,吸热反应和放热反应,热化学方程式

专题：

分析：（1）①反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
②化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（2）可以先根据反应物和生成物书写化学方程式，根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式；

解答： 解：（1）①反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为放热反应，故答案为：放热；
②在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
（2）已知：①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=Q₁kJ?mol^-1；
②2CO₂（g）+H₂ （g）=C₂H₂（g）+2O₂（g）△H₂=Q₂kJ?mol^-1；
2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的反应可以根据①×2+②得到，
所以反应焓变△H=2×Q₁+Q₂=（2Q₁+Q₂）kJ?mol^-1，
故答案为：（2Q₁+Q₂）．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．