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    阅读下图，回答问题：

    (1)图中所说的“碱”指的是___。
    (2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理___.
    (3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是____ ，相应的离子方程式为___ 。
    (1)Na2CO3
     (2)2H++CO32- =H2O+CO2↑
    (3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al( OH)3也能和HCl反应，而且不产生气体；Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

    某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。

    (1)该学生用标准0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

     A用酸式滴定管取稀H2SO425.00 mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。

    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

    C、用蒸馏水洗干净滴定管。　　　

    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

    E、检查滴定管是否漏水。

    F、另取锥形瓶，再重复操作一次。　　　 　

    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→_________→_________→_________→F；

    ②在G操作中如何确定终点？____________。

    (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果

    (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。

    (3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_________。

    (4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，应用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。

    (5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　

    (6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年陕西西安临潼区华清中学高二重点班第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
    某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。
    (1)该学生用标准0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。
    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
    C、用蒸馏水洗干净滴定管。　　　
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
    E、检查滴定管是否漏水。
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次。　　　　
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→_________→_________→_________→F；
    ②在G操作中如何确定终点？____________。
    (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果
    (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。
    (3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_________。
    (4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，应用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。
    (5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　
    (6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年陕西西安临潼区华清中学高二重点班第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

    某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。

    (1)该学生用标准0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

     A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。

    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

    C、用蒸馏水洗干净滴定管。　　　

    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

    E、检查滴定管是否漏水。

    F、另取锥形瓶，再重复操作一次。　　　 　

    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→_________→_________→_________→F；

    ②在G操作中如何确定终点？____________。

    (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果

    (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。

    (3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_________。

    (4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，应用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。

    (5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　

    (6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （11分）请仔细阅读下图和文字说明，回答后面提出的问题：

    右图所示的区域包括三个市区，一个氯碱制造厂，一个废水处理厂和一个火力发电厂，两个厂都向河里排放污水。

    （1）火力发电厂使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中，经观察其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，其原因是                                 。

    （2）由于SO2是形成酸雨的罪魁祸首之一。近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。请参照酸碱盐的转化关系，按顺序写出上述两步反应的化学方程式：                        ；。

    （3）火力发电厂的电能输送到氯碱制造厂进行NaOH、Cl2和H2的制备。如果氯碱厂采用电解饱和食盐水的方法，则反应方程式为             ，NaOH将在电解装置的      极产生，可用下列最简单的化学方法证明电解时生成NaOH                      。

    （4）科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造厂进行横向联合。请你判断该方案是否可行？        ；如果可行，请简述该方案的优点是                                         ，如果涉及到化学反应，其化学反应是                                         。

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