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    【题目】下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（ ）
    A.能使溴水褪色
    B.不能发生加成反应
    C.能使酸性KMnO4溶液褪色
    D.能发生氧化反应

    【答案】B
    【解析】解：A．乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，故A正确；
    B．乙烯含碳碳双键，可发生加成反应，故B错误；
    C．乙烯含碳碳双键，与高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
    D．乙烯可燃烧，为氧化反应，且乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，故D正确；
    故选B．
    乙烯含碳碳双键，能发生加成、氧化反应，以此来解答．

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    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    D. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在核磁共振的图谱上只有三种峰的烷烃是

    A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)2CHCH3

    C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。

    （1）甲室中气体的质量为________。

    （2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为______。

    （3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b将位于刻度“________”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯在燃烧时不可能生成的是（ ）
    A.二氧化碳
    B.水
    C.氯化氢
    D.一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质,设计流程如下:

    己知:Mn2+有较强的还原性,在空气中能被氧气氧化,碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。

    物质

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ksp

    10-13

    10-17

    10-39

    10-33

    (1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是_____________；酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为_________________。

    (2)向滤液I中需先加A物质,再加B物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则A为(填物质的名称)_________，B为(填物质的名称)________。滤渣II的成分是_______(填物质的化学式)。

    (3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等,其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示:

    当浸取时间超过4h时,锰浸取率反而减小,其原因是______________。

    (4)测得滤液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,则加入B调节溶液pH范围为______。(已知:当某种离子浓度小于1×10-5mo/L时,可认为其沉淀完全。结果保留两位小数)

    (5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)______________。

    (6)写出由MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式:____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】误服重金属盐使人中毒，可采用下列那种措施急救（ ）
    A.喝大量开水
    B.喝大量牛奶
    C.喝大量氯化钠溶液
    D.喝大量葡萄糖水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《天工开物》中记载了古人冶金、制陶瓷、硫磺、火药等的过程，是我国古代闪耀的“科技之光”，下列冶炼铁的过程中发生化学变化的是

    A.凡铁场所在有之，其铁浅浮土面，浮者拾之

    B.取来淘洗

    C.入炉熔化

    D.凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，土化成铁

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

    Ⅰ．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

    （1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________；

    （2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；

    （3）分离植物油和水___________；

    （4）海水淡化___________；

    （5）氯化钠溶液中分离出水___________；

    （6）除去自来水中的Cl﹣等杂质___________；

    （7）从碘水中分离出I2___________。

    Ⅱ．碘水中提取碘单质的方法如下：

    （1）萃取分液

    ①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___________。

    A．酒精 B．苯

    ②分液漏斗在使用前必须先___________。

    ③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的______端口放出，有机层应由分液漏斗的______端口放出（此问填“上”或者“下”）

    （2）蒸馏

    ①装置A中a的名称是_______，冷凝装置中冷凝水应该________口进（填“上”或“下”），这样做的目的是________________________，装置C在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是__________________________。

    ②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

    熔点

    沸点

    碘

    113.7℃

    184.3℃

    四氯化碳

    -22.6℃

    76.8℃

    若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___________。

    Ⅲ. 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解 ⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是__________（填选项字母）.

    ⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    问题二：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_________________（从给定的四种装置中选择，填字母）。

    问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，检验滤液中的SO42﹣的实验操作和现象是_________________________。

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