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    16．下列五种物质：①Na2O　②NaCl　③Na2CO3溶液　④NaOH　⑤Mg，其中不能与CO2反应的是（　　）
    A．⑤B．④C．③D．②

    分析 二氧化碳是酸性氧化物，利用选项中的各物质的化学性质和二氧化碳的化学性质进行分析判断．

    解答 解：①Na2O能和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3，故错误；
    ②NaCl溶液不能和二氧化碳反应，故正确； 
    ③Na2CO3溶液能和二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故错误；
    ④NaOH溶液能和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故错误；
    ⑤Mg和二氧化碳反应生成氧化镁和单质碳，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查了二氧化碳的化学性质，掌握酸性氧化物的性质、强酸制取弱酸的反应原理是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．试回答下列问题：
    （1）基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是（填选项序号）③④．
    ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
    ②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
    ③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
    ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
    （3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O＞C （用元素符号表示）．
    （4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有①②④（填选项序号）．
    ①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键
    （5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为4；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是SiO2（写化学式）．
    （6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为12；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$g•cm-3．（阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12 mol/L
    （2）用双线桥表示电子的得失数目
    （3）此反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物Cl2
    （4）若有1mol KMnO4参加反应，则转移电子数为5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关胶体的叙述，不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径10-9m～10-7 m
    B．胶体在生物界普遍存在，应用也很广泛
    C．用平行光照射氢氧化铁胶体产生一条光路，是由于光照使之发生分解生成氧化铁
    D．氢氧化铁胶体净水是利用了胶体的吸附性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    B．非金属性：X＞Y＞Z
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
    D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
    已知：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
    Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

    探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验．
    （1）反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
    （2）装置E中发生反应的方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O．
    装置E中的实验现象为黑色粉末变成红色，且玻璃管上有水珠生成．
    探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
    待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于盐酸后，将所得溶液分成两份．
    （3）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为②．
    ①一定有Fe3O4，可能有单质铁　　②一定有Fe
    ③只有Fe3O4  ④只有Fe
    （4）另一份加入酸性KMnO4溶液，加入的溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe2+．
    探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

    （5）写出加入过量氯水时反应的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （6）试剂b的化学式是NaOH．
    （7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为77.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．
    （1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．
    ①该反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
    ②不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是H2S燃烧时产生SO2，污染环境．
    （2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
    ①该反应中H2S显d（填字母）．
    A．不稳定性  B．弱酸性   C．氧化性   D．还原性
    ②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液．
    （3）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
    ①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体凝聚；
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
    ③最后溶液颜色加深或黄褐色，请推测其原因是有I2生成；此过程的离子方程式是：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．青蒿素（化学式为C15H22O5），熔点：156℃，无色针状晶体，水煎煮后分解而失效，主要用于间日疟、恶性疟的症状控制，下列关于青蒿素的说法中不正确的是（　　）
    A．青蒿素的摩尔质量是282 g/mol
    B．从植物黄花蒿茎叶中提取青蒿素可能会经过一系列复杂的变化
    C．从题干信息推测，青蒿素应属于原子晶体
    D．服用青蒿素治疗疟疾时，应用水在较低温度下溶解，以增强治疗功效

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为0.2NA
    B．标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数为3 NA
    C．标准状况下，18g H2O中含有氧原子数为NA
    D．5.4g 铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA

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