A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
小博士期末闯关100分系列答案
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
中新网2009年5月21日电：据法新社报道，世界卫生组织宣布全球感染甲型H1N1流感患者已升至11034人．根据所有的资料显示，“达菲”是国际上公认的治疗流感的药物之一．广东省中医院呼吸内科主任林琳教授解释，目前我们常用的抗病毒药有两大类，一个是金刚烷胺类药物，另一个是神经氨酸酶抑制剂类药物．据现在研究的情况，甲型H1N1流感病毒对金刚烷胺类药物不敏感，而对神经氨酸酶抑制剂类药物如达菲还是敏感的．
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
（13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：
【实验原理】
(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反应速率的计算式为v(S2O82－)= 。
实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。
在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反应(1)生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
| 实 验 编 号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
|
试剂 用量 (mL) | 0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
| 0.20 mol·L-1 KI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
| 0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
| 0.2% 淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
| 0.20 mol·L-1KNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
| 0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
| 20 ℃时，反应时间Δt（s） | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
| 为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变 |
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是 。
（3）第①组实验的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）
。
II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是
① ；
② 。
（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是 。
（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括： 。
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科目：高中化学 来源：2010-2011年云南省高二下学期期末考试化学试卷 题型：实验题
（13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：
【实验原理】
(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反应速率的计算式为v(S2O82－)= 
。
实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。
在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反应(1)生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
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实 验 编 号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
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试剂 用量 (mL) |
0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 |
20.0 |
10.0 |
b |
20.0 |
20.0 |
|
0.20 mol·L-1 KI溶液 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
10.0 |
5.0 |
|
|
0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 |
a |
8.0 |
8.0 |
8.0 |
8.0 |
|
|
0.2% 淀粉溶液 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
|
|
0.20 mol·L-1KNO3溶液 |
0 |
0 |
0 |
10.0 |
c |
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|
0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 |
0 |
10.0 |
15.0 |
0 |
0 |
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20 ℃时，反应时间Δt（s） |
32 |
67 |
130 |
66 |
135 |
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为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变 |
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是 。
（3）第①组实验的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）
。
II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是
① ；
② 。
（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是 。
（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：
【实验原理】
(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反应速率的计算式为v(S2O82－)= 。
实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。
在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反应(1)生成的I2立即与S2O32－反应，生成无色的S4O62－和I－。S2O32－耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
| 实 验 编 号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 试剂 用量 (mL) | 0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
| 0.20 mol·L-1 KI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
| 0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
| 0.2% 淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
| 0.20 mol·L-1KNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
| 0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
| 20 ℃时，反应时间Δt（s） | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
| 为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变 | ||||||
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是 。
（3）第①组实验的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）
。
II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。
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（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是
① ；
② 。
（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是 。
（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
（12分）
A．下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
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| |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
| ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||||
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表
的 区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。
（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式 。
（4）①③两元素形成的最简单的化合物与 （写微粒符号）互为等电子体。
（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___ 晶体（填晶体类型）。
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力
为 。
（7） 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分 别如右图所示。
则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。
B．（12分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃时， K=2.95×1011
2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃时， K=1.71×1022
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=__________________。
(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO2为原料合成乙醇的优点是 (写出一条即可)。
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根据表中数据分析：
①温度升高，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②提高氢碳比[ n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇 (填“有利”、“不利”)。
(4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。（必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。
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