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7.常温下,在两份相同的 Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是(  )
A.b点,水电离产生的c(H+)<10-7mol/LB.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
C.a、d两点对应的溶液均显中性D.c点,两溶液中含有相同量的 OH-

分析 A.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH;
B.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应;
C.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4
D.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,则溶质为NaOH、Na2SO4

解答 解:A.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,抑制水电离,所以b点水电离产生的c(H+)<10-7mol/L,故A正确;
B.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故B正确;
C.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4,水和硫酸钠溶液都呈中性,故C正确;
D.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,则溶质为NaOH、Na2SO4,因为硫酸根离子浓度相同,②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度,所以溶液中氢氧根离子浓度不同,故D错误;
故选D.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,侧重考查学生分析判断及识图能力,明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键,注意:溶液导电能力与离子浓度成正比,易错选项是A.

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20.下列热化学方程式或离子方程式正确的是(  )
A.已知H2的燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1,则用热化学方程式可表示为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-285.8 kJ•mol-1
B.稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
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编号
实验
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(2)实验Ⅱ的目的是验证Cl-与Cu2+不发生反应.
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15.不可能是炔烃的加成产物的是(  )
A.乙烷B.异丁烷C.异戊烷D.2,3-二甲基戊烷

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12.贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等.其合成路线如图所示:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为;E中含氧官能团的名称为羟基、羧基.
(2)D+G→H的反应类型为取代反应;C的结构简式为 .
(3)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式:
(4)写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式
a.分子中含有苯环      b.能发生水解反应      c.核磁共振氢谱有4组峰
(5)请根据题中合成路线图有关信息,写出以甲苯和苯酚为原料制备的合成路线流程图(无机试剂可任选):
合成路线流程图示例如下:CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH $→_{浓硫酸,△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

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