A. | b点,水电离产生的c(H+)<10-7mol/L | B. | ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 | ||
C. | a、d两点对应的溶液均显中性 | D. | c点,两溶液中含有相同量的 OH- |
分析 A.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH;
B.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应;
C.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4;
D.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,则溶质为NaOH、Na2SO4.
解答 解:A.根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,抑制水电离,所以b点水电离产生的c(H+)<10-7mol/L,故A正确;
B.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故B正确;
C.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4,水和硫酸钠溶液都呈中性,故C正确;
D.c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,则溶质为NaOH、Na2SO4,因为硫酸根离子浓度相同,②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度,所以溶液中氢氧根离子浓度不同,故D错误;
故选D.
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,侧重考查学生分析判断及识图能力,明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键,注意:溶液导电能力与离子浓度成正比,易错选项是A.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 已知H2的燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1,则用热化学方程式可表示为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
B. | 稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
C. | NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O | |
D. | 用足量KMnO4溶液吸收SO2气体:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
实验 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N4属于一种新型的化合物 | |
B. | N4是N2的同素异形体 | |
C. | N4分子中N-N键角为109°28′ | |
D. | 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K不变,平衡可能移动 | B. | 平衡移动,K值一定变化 | ||
C. | 平衡移动,K值可能不变 | D. | K值变化,平衡一定移动 |
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