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    (5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

    1)6.50g锌的物质的量；

    2)所用盐酸的物质的量浓度；

    3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。       

     

    【答案】

    （5分）解：(1)6.50g锌的物质的量：

    n (Zn)==0.100mol                    1分

    (2)  Zn+  2HCl  ＝  ZnCl2+  H2

    1mol  2mol              22.4L

    0.100mol c (HCl) ×0.200L    V (H2)         

    c (HCl)==1.00mol·L-1          3分

    (3)V (H2)==2.24L              5分

    【解析】略

     

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