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    【题目】氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。

    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______。

    （2）AlH4-的空间构型为_______________，中心原子Al的轨道杂化方式为________；

    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________________（标明配位键）。

    （4）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于____晶体，其电子式为_____________。

    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为________g·cm-3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为__________（填化学式）。

    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为____________________________________________。

    【答案】 正四面体形 sp3 离子 8 Na3Li(AlH4)4 3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑

    【解析】（1）Ti原子核外电子数为22，价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为；（2）AlH4-中Al的轨道杂化数目为4+=4，Al采取sp3杂化，为正四面体构型；（3）氯化铝在178℃时升华，熔沸点较低，属于分子晶体，蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的分子式为Al2Cl6，铝原子最外层电子只有3个电子，形成3个共价键，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键，结构式如图；（4）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂，应属于离子晶体，由钠离子与氢负离子构成，电子式为；（5）根据均摊法可知，晶胞中AlH4-数目为1+8×+4×=4，Na+数目为6×+4×=4，则二者配位数为1：1，以体心的AlH4-研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与AlH4-紧邻且等距的Na+有8个，则与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；晶胞质量为4×g，晶胞密度为=gcm-3，若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，可知晶胞中Li+为1，Na+数目为3，而晶胞中AlH4-数目不变，可得化学式Na3Li[AlH4]4；（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，根据原子守恒可知：3NaAlH4→Na3AlH6+2Al+3H2↑，反应方程式为：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

    实验步骤如下：

    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

    ②连接好实验装置，检查装置的气密性。

    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

    ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.

    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。

    根据上述实验过程，回答下列问题：

    (1)如何检查装置的气密性？____________________________________________________________________________。

    (2)试管中发生的化学反应方程式为：_______________________________________。

    (3)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同

    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温

    ③读取量筒内液体的体积

    这三步操作的正确顺序是___________（请填写步骤代码）。

    进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    (4)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________（保留小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是

    A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

    C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

    D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：

    （1）已知拆开1mol H－H 键，1mol N－H键， 1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且该反应为可逆反应，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为_________。

    （2）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应，

    ①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________

    A.容器内气体的密度不变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

    C.容器内的压强不变 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)

    E. 容器内气体的平均相对分子质量不变

    F. 相同时间内有3molH-H键断裂，有6mol N-H键形成

    ②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。

    （3）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间／s

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/(mol/L)

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    ①20s内，v(NO2)=___________，该温度下反应的化学平衡常数数值为_________。

    ②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ）
    A.盖斯
    B.阿伏伽德罗
    C.门捷列夫
    D.道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

    试回答下列问题：

    （1）以上元素中，属于d区元素的是________（填元素符号），h在周期表的位置是_________。

    （2）由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中，化学键类型为______________。

    （3）元素k的基态原子电子排布式为__________；画出c的核外电子排布图：_____________。

    （4）元素c的电负性______元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。

    （5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

    A.HCO3―、Na＋、OH―、K＋B.CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―

    C.Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D.CO32―、Na＋、NO3―、H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是

    A. 已知:25℃时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，该氨水的pH约为12

    B. 若a点溶液呈碱性，则a点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)

    C. b点溶液pH=7，c点溶液pH<7

    D. b点溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中化合物的性质比较，正确的是（ ）
    A.酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4
    B.碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
    C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl
    D.非金属性：F＞O＞S

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