Question

【题目】回答下列问题：
（1）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
属于阳离子结构的粒子是（填字母序号，下同）；A粒子的半径B粒子的半径（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： △H=+88.6kJmol﹣1则M、N相比，较稳定的是 ．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式为： ．
（4）一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）2C（g），开始时，A的浓度为2molL﹣1 ， B的浓度为4molL﹣1 ， 2min后，A的浓度减少0.8molL﹣1 ， 则①v（B）= ， v（C）= ．
②在2min末，C的浓度是 ， B的浓度是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B；＞
（2）M
（3）H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
（4）0.6 mol?L ﹣1?min﹣1；0.4 mol?L ﹣1?min﹣1；0.8 mol/L；2.8 mol/L
【解析】解：（1）因为阳离子的核内质子数＞核外电子数，故B为阳离子；A、B粒子为不同种元素的微粒，电子层相同，而核电荷数越大，半径越小，故B的半径小于A，所以答案是：B；＞；（2）转化过程是吸热反应，故M的能量低于N，而物质的能量越低物质越稳定，故说明M稳定，所以答案是：M；（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol， 所以答案是：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；（4）①v（A）= =0.4molL ﹣1min﹣1 ， 根据速率之比等于化学计量数之比可得：v（B）= v（A）= ×0.4molL ﹣1min﹣1=0.6 molL ﹣1min﹣1；
v（C）=v（A）× =0.4 molL ﹣1min﹣1；
所以答案是：0.6 molL ﹣1min﹣1；0.4 molL ﹣1min﹣1；
②△c（C）=0.4 molL ﹣1min﹣1×2min=0.8mol/L，则2min末C的浓度为0+0.8mol/L=0.8mol/L；△c（B）=2min×0.6 molL ﹣1min﹣1=1.2mol/L，则2min末B的浓度为4mol/L﹣1.2mol/L=2.8mol/L，即c（C）=0.8 mol/L，c（B）=2.8 mol/L．
所以答案是：0.8 mol/L；2.8 mol/L．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变和化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．