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    同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是

    (　　)

    A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O

    B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

    C.2KNO32KNO2+O2↑

    D.NH4NO3N2O↑+2H2O


    选A。A项,Br2中溴元素部分被氧化,部分被还原;B项,氯元素部分被氧化,锰元素全部被还原;C项,KNO3中氮元素被还原,氧元素部分被氧化;D项,NH4NO3中-3价氮元素被氧化,+5价氮元素被还原。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是：                             。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0       

    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

    C． NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

    （2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，     

    其正极的电极反应式为                                                                  

    （3）现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为

    电解液，X和Y均为惰性电极，则： 

    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为         。

    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体为672 mL（标准状况下）时，溶液的pH =         （假设电解后溶液体积不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “脑黄金”可谓是家喻户晓，其实脑黄金(DHA)就是从深海鱼油中提取出的不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的结构简式为

    (　　 )

    A．(C25H51COO)3C3H5             B．(C25H39COO)3C3H5

    C．(C26H41COO)3C3H5             D．(C26H47COO)3C3H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(　　)

    A.含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B.2 L 0.3 mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为1.2 mol·L-1

    C.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    D.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据要求回答下列问题。

    (1)相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为__________,氧原子数之比为__________,相同条件下(同温同压)的体积之比为__________,密度之比为__________。

    (2)SO2与O2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则SO2与O2的物质的量之比是__________,这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_________倍。

    (3)用2.4 mol·L-1的H2SO4溶液配制100 mL浓度为0.2 mol·L-1的稀硫酸,需量取2.4 mol·L-1的H2SO4溶液的体积是__________mL。

    (4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    ①未洗涤烧杯和玻璃棒,使所配溶液浓度________;

    ②定容时俯视刻度线,使所配溶液浓度________;

    ③摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水,使所配溶液浓度________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是(　　)

    A.检验H+:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H+

    B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-

    C.检验Fe2+:加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe2+

    D.检验Fe3+:加入KSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则原溶液中含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。

    A.加入铜粉              B.加入铁粉

    C.通入氯气              D.加入KSCN溶液

    根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式__________________________________________________________。

    (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______________________________________。

    (3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。

    A.铜粉                      B.氯气

    C.铁粉                      D.KSCN溶液

    (4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是__________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是                   　　　　 (　  　)

    A．镓的金属性比铝弱             B．镓的常见化合价为＋3

    C．镓的原子半径比铝大           D．镓的原子结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列物质：①碘水；②银氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤浓硫酸。在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后顺序为

    (　　 )

    A．④①③②                  B．①④②③

    C．⑤①③②                  D．①⑤②③

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