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7.下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(  )
A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的炭与水蒸气的反应
C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

分析 存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应,常见的吸热反应有:Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C(或氢气)参加的氧化还原反应等,以此来解答.

解答 解:A.为放热反应,Al、H元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故A不选;
B.为吸热反应,且C元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故B选;
C.为吸热反应,但不是氧化还原反应,故C不选;
D.甲烷燃烧放出大量的热量,属于放热反应,故D不选.
故选B.

点评 本题考查化学反应与能量变化以及氧化还原反应,为高考高频考点,侧重反应类型判断的考查,注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL.试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为250mL的容量瓶;
(2)经计算需要21.0mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的C.
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切.
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
上述操作中,正确的顺序是(填序号)③①④②.
(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是
偏低(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是偏低(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).
(5)配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到细口的试剂瓶中存放,盖好塞子并贴上标签.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是(  )
A.植物油久置会出现油脂的酸败现象,是因为油脂发生了水解
B.有机玻璃、合成橡胶、涤纶都是由加聚反应制得的
C.糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
D.将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封,可加速水果成熟

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为3s23p6
(2)如图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化.每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是SiH4
(3)化合物(CH33N与盐酸反应生成【(CH33 NH】+,该过程新生成的化学键为b.(填序号)
a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.非极性共价键
若化合物(CH33N能溶于水,试解析其原因化合物(CH33N为极性分子且可与水分子间形成氢键
(4)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示.该晶体的熔点比SiO2晶体高(选填“高”或“低”),该晶体中碳原子轨道的杂化类型为sp3
(5)如图4为20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成如图.C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
则:C20分子共有12个正五边形,共有30条棱边.
(6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关,且存在一定的规律.试推断Ni2+的水合离子为有(填“有”或“无”)色离子,依据是Ni2+的3d轨道上有未成对电子.
离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+
颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色
(7)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称为晶胞.已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1.测知FexO晶体密度为p=5.71g•cm-3,晶胞边长为4.28×10-10m,FexO中x值(精确至0.01)为0.92.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法中,正确的是(  )
A.人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的
B.化学反应不一定伴随着能量变化
C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D.化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D上发生还原反应;③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,回答下列问题:
(1)在①中,金属片B发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应,金属片A上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑;
(2)在②中,若D为铜,则C不可能为c(填字母);
a.锌           b.铁          c.银           d.镁
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液,则金属片D上有气泡产生;在标准状况下收集该气体33.6L,则导线上转移的电子数目为3NA或1.806×1024
(4)上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是D<C<A<B;
(5)若C、D在一定条件下能构成充电电池,下列关于充电电池的叙述不正确的是DF.
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C.充电电池比一次性电池更经济实用
D.充电电池可以无限制地反复放电、充电
E.充电时电能转化为化学能
F.电池工作时,负极发生还原反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于如图所示原电池装置的叙述中,正确的是(  )
A.铜片是负极B.氢离子在铜片表面被还原
C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜片质量逐渐减少

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.茚满()可用作航空燃料的防震剂、橡胶工业防震剂等.1mol茚满与氧气、氢气反应,最多消耗氧气和氢气的物质的量之比是(  )
A.23:3B.3:23C.23:6D.6:23

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质:①聚乙烯,②丁烯,③苯中,含有碳碳双键的是(  )
A.①②B.①②③C.②③D.

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