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    下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A、碳素钢B、黄铜C、钢铁D、金箔
    考点：生活中常见合金的组成
    专题：
    分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．
    解答： 解：A．钢一般可分为碳素钢和合金钢两大类．根据含碳量的不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，碳素钢是含碳的铁合金，故A错误；
    B．黄铜是铜锌合金，故B错误；
    C．钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故C错误；
    D．合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将KCl和BaCl2的混合溶液aL均匀分成两份．向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．下列有关推断正确的是（　　）
    A、x=y
    B、c（K+）=（2y-4x）/a mol?L-1
    C、若实验中使用98%密度为1.84g/cm3硫酸配制稀硫酸，需要该硫酸的体积为x/18.4mL
    D、若a L混合溶液中c（K+）=1 mol/L，且y=0.4，则x=（ 0.2-0.5a ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、K+、Br-、Cl-
    B、Na+、Cu2+、OH-、SiO32-
    C、NH4+、Al3+、Br-、AlO2-
    D、Li+、H+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是（　　）
    A、常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c（Na+）-c（HCOO-）=9.9×10-7mol/L
    B、Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）
    C、室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O； c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：
     
    ．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在
     
    （用元素符号表示）．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
     
    、
     
    ．
    （5）途径④发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    、自然干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是（　　）
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    Ka1.76×10-54.9×10-10Ka1=4.31×10-7
    Ka2=5.61×10-11
    A、等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液pH大小顺序为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、a mol?L-1 NaOH溶液与b mol?L-1 HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN- ），则a一定大于b
    C、冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、pH均是先增大后减小
    D、用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、酸式盐的水溶液一定显酸性
    B、酸性氧化物一定是非金属氧化物
    C、丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
    D、HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，若反应过程中HNO3被还原只生成NO、NO2，收集产生的气体，再通入0.56L氧气（标况），气体恰好可以被水吸收，在合金与HNO3反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀，则x等于（　　）
    A、1.2gB、2.2g
    C、3.2gD、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外，还需要的其它玻璃仪器
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的
     

    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是
     
    （字母表示，每个字母只能用一次）
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     
    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
     

    （5）下列配制的溶液浓度偏小的是
     

    A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、
    C、定容时俯视刻度线
    D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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