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    Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

    （1）As的价层电子构型为                   

    （2）AlCl3 是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是                           

    （3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与　　　个Ｎ原子相连，与同一个Al原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为　　　　　　。在四大晶体类型中，AlN属于     晶体。

    （4）Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：

    C―O

    C＝O

    Si―O

    Si＝O

    键能/kJ?mol―1

    360

    803

    464

    640

                                               

                                    

                                       

    在C和O之间可以形成双键形成CO2分子,而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是                                                                

                               　　　　　　　　　　　　           。

    （5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O（l）配位而剧烈水解，再潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理                                    

    （1）4S2 4P3 

    （2）共价键（或σ键）

    （3） 4      正四面体     原子

    （4）Si―O大于C―O的键，C＝O 的键能大于Si＝O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子

    （5）SiCl4（l）＋ H2O （l）  ＝  H2SiO3 （s）＋ HCl （aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浙江）《物质结构与性质》模块
    请回答下列问题：
    （1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
    电离能           I1       I2         I3         I4       …
    In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
    则该元素是
    Al
    Al
    （填写元素符号）．
    （2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    ．Ge的最高价氯化物分子式是
    GeCl4
    GeCl4
    ．该元素可能的性质或应用有
    CD
    CD
    ．
    A．是一种活泼的金属元素  B．其电负性大于硫  C．其单质可作为半导体材料  D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
    （3）关于化合物，下列叙述正确的有
    BD
    BD
    ．
    A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    （4）NaF的熔点
    ＞
    ＞
    的熔点（填＞、=或＜），其原因是
    两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
    两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是                                                        （    ）

    表述Ⅰ（因）

    表述Ⅱ（果）

    A

    Si和Ge同主族且位于金属和非金属交界线两侧

    Si为非金属元素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体

    B

    “硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强

    硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂

    C

    打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al

    打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落

    D

    Fe2O3难溶于水

    Fe(OH)3不能通过化合反应直接制得

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是

     

    表述Ⅰ（因）

    表述Ⅱ（果）

    A

    Si和Ge同主族且位于金属和非金属交界线两侧

    Si为非金属元素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体

    B

    “硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强

    硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂

    C

    打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al

    打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落

    D

    Fe2O3难溶于水

    Fe（OH）3不能通过化合反应直接制得

     

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    科目：高中化学 来源：2013年浙江省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    《物质结构与性质》模块
    请回答下列问题：
    （1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
    电离能           I1       I2         I3         I4       …
    In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
    则该元素是______（填写元素符号）．
    （2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是______．Ge的最高价氯化物分子式是______．该元素可能的性质或应用有______．
    A．是一种活泼的金属元素  B．其电负性大于硫  C．其单质可作为半导体材料  D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
    （3）关于化合物，下列叙述正确的有______．
    A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    （4）NaF的熔点______的熔点（填＞、=或＜），其原因是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是

     

    表述Ⅰ（因）

    表述Ⅱ（果）

    A

    Si和Ge同主族且位于金属和非金属交界线两侧

    Si为非金属元素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体

    B

    “硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强

    硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂

    C

    打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al

    打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落

    D

    Fe2O3难溶于水

    Fe（OH）3不能通过化合反应直接制得

     

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