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    已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2；
    则 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为
    A．△H2－△H1B．△H2+△H1C．△H1－△H2 D．－△H1－△H2
    C

    试题分析：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1 ①
    Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2  ②
    ①-②得到Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，所以△H= △H1－△H2
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
    mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2
    (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO
    下列说法不正确的是（  ）
    A．该过程中CeO2没有消耗
    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
    C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)已知：
    ①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
    ②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________

    (2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。
    ①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。
    A．升高温度　　　　  B．增大反应物的浓度   C．降低温度  D．使用催化剂
    (3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)
    该反应的平衡常数表达式为________________________________；
    已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (4)常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
    ①混合液中由水电离出的OH－浓度与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的OH－浓度之比为________；
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。
    a．NH4HCO3  b．NH4A       c．(NH4)2CO3  d．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：
    物质
    		甲
    		乙
    		CO
    		H2
    燃烧热/(kJ·mol－1)
    		1 366
    		5 518
    		283
    		286
     

    取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：
    (1)乙的相对分子质量Mr(乙)＝________。
    (2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 L O2中恰好完全燃烧，得492.8 L气体，冷却到室温时，还剩余224 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为________。甲、乙的分子式为：甲________；乙________。
    (3)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。
    （1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。

    ①装置A中仪器z的名称是___________。
    ②简述检验装置A气密性的操作：______________________。
    ③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。
    （2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

    ①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
    ②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。
    ③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。则样品中氯化铁的质量分数为____________。
    （3）若已知：
    Fe(OH)3(aq)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) △H＝a kJ/mol
    H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)  △H＝b kJ/mol
    请写出Fe3＋发生水解反应的热化学方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年春季，全国各地持续出现严重的雾霾天气，给人们的生产、生活造成了严重的影响。汽车尾气中含有CO、氮氧化物、烟尘等污染物，是导致雾霾天气的原因之一。请回答下列有关问题。
    (1)下列说法正确的是________。
    A．NO、CO、CO2均为酸性氧化物
    B．CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出
    行
    C．汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
    (2)为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，反应如下：2NO＋2CON2＋2CO2，则该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
    (3)已知下列热化学方程式：
    N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①
    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
    则汽车尾气转化反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。
    (4)当固体催化剂质量一定时，增大其表面积可加快化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

    ①图中T1________T2(填“>”或“<”)。
    ②若催化剂的表面积S1>S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    (5)低温脱硝技术可用于处理各种废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是________。
    A．反应中每转移3 mol电子，生成标准状况下N2的体积为22.4 L
    B．平衡时，若其他条件不变，增大NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率
    减小
    C．因为反应物比生成物的物质的量少，所以反应物比生成物的能量低
    D．其他条件不变时，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是最重要的化工产品之一。
    (1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

    反应①②③为________反应(填“吸热”或“放热”)。
    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。
    (2)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。
    ①某温度下，向容积为10 L的密闭容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K＝______。该温度下平衡常数K的计算结果为_____。
    ②为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是________。
    A．提高NH3的浓度B．增大压强
    C．及时转移生成的尿素D．使用更高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为
    A．－y kJ·mol－1 B．－(10x－y)kJ·mol－1
    C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1 D．＋(10x－y)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    知：① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g) H= -221．0kJ/mmol
    ②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)  H= -483．6kJ/ol。
    则制备水煤气的反应 C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)的H为
    A．+262．6kJ/molB．-131．3kJ/molC．-352．3kJ/molD．+131．3kJ/mol

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