Question

【题目】20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm﹣3 ， 物质的量浓度为4.0molL﹣1 ， 则下列说法中不正确的是（ ）
A.20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0molL﹣1
B.20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液
C.20℃时，密度小于1.174gcm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、饱和KCl溶液与等质量的水混合后，水的密度小于氯化钾溶液，所以体积大于氯化钾溶液，所以混合后物质的量浓度小于2.0molL﹣1 ， 故A错；
B、设饱和溶液的体积为1L，溶液的质量为1.174g/ml×1000ml=1174g，溶质的物质的量为1L×4.0mol/L=4mol，质量为4mol×74.5g/mol=298g，所以溶液的质量分数为 ×100%=25.38%，将29.8gKCl溶于 ×100%=25.38%，两者相当，所以所得溶液为饱和溶液，故B正确；
C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 gcm﹣3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；
D、若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出．再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，溶液中各离子的浓度不变，故D正确；
故选A．
【考点精析】关于本题考查的物质的量浓度的概念和溶解度、饱和溶液的概念，需要了解以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1；在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作不饱和溶液；在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种物质在这种溶剂里的溶解度才能得出正确答案．