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    11．为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100.00mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66g固体．在余下的50.00mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．则：
    （1）磁性粉末材料中氧元素的质量分数是20.45%．
    （2）该磁性材料溶于足量稀盐酸后溶液中的阳离子有钡离子、铁离子和氢离子．

    分析 根据题意可知4.66g固体是硫酸钡的质量，再计算出其中的钡元素的质量，3.20g固体是Fe2O3的质量，计算出其中的铁元素的质量，混合氧化物中氧元素的质量=12.52g-钡元素的质量×2-铁元素的质量×2，再用氧元素的质量除以12.52g，求化学式时根据各元素的质量除以相对原子质量，求出原子个数比来．

    解答 解：（1）混合氧化物加入硫酸钾溶液得到白色沉淀，硫酸盐只有硫酸钡不溶，所以4.66g固体是硫酸钡的质量，则硫酸钡中钡元素的质量：4.66g×$\frac{137}{233}$×100%=2.74g，混合氧化物中加入氢氧化钠得到红褐色沉淀，红褐色沉淀只有氢氧化铁，所以3.20g是Fe2O3的质量，则Fe2O3中铁元素的质量：3.20g×$\frac{112}{160}$×100%=2.24g，所以氧元素质量：12.52g-2.74g×2-2.24g×2=2.56g，所以氧元素质量分数为$\frac{2.56}{12.52}$×100%=20.45%，
    故答案为：20.45%；
    （2）由钡元素质量为：2.74g，铁元素质量为：2.24g，氧元素质量为：2.65g，所以钡、铁、氧原子个数比为：$\frac{2.74}{137}$：$\frac{2.24}{56}$：$\frac{2.56}{16}$=1：2：4 所以化学式为：BaFe204或BaO•Fe203，根据化合代数和为零，铁为+3价，所以溶于足量稀盐酸后溶液中的阳离子有钡离子、铁离子和氢离子，故答案为：钡离子、铁离子和氢离子．

    点评 本题考查化学式的计算方法，解答本题的关键是要知道4.66g固体是硫酸钡的质量，3.20g固体是氢氧化铁的质量．

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    1．0.5molCl2中含有（　　）
    A．0.5个Cl2B．1个Cl原子
    C．3.01×1023个Cl原子D．6.02×1023个Cl原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
    （1）铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
    （2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．

    ①该电池的总反应化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；
    ②电池中NaCl的作用是增强溶液的导电能力．
    ③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．
    ④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中消耗铝的质量为2.7g．
    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
    ①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为．
    ②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各项所述的关系正确的是（　　）
    A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
    B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
    C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子
    D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．有4种碳骨架如下的烃，下列说法不正确的是（　　）
    A．a和d互为同素异形体B．b和c互为同系物
    C．a和d都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用单线桥法分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目?
    （1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
    （2）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图．下列说法正确的是（　　）
    A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e-转移时，有3.2 g铜溶解
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有常温下的0.1mol/L小苏打溶液，回答下列问题：
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    A．c（OH-）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

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