Question

【题目】25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol·L－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A．当pH＞7 时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．当pH<7 时，c(K＋)＞ c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 时，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C6H5OH (aq)]＝20 mL 时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．溶液的pH＞7时，溶质可能为苯酚钠或苯酚钾与KOH的混合液，则溶液中一定存在c（OH-）＞c（H+），A错误；B、溶液的pH＜7时，溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解，则c（H+）＞c（OH-），再结合电荷守恒可得：c（C6H5O-）＞c（K+），B错误；C、当苯酚溶液10mL，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为苯酚钾，由苯酚根离子的水解溶液显示碱性，则：c（OH-）＞c（H+）、c（K+）＞c（C6H5O-），C错误；D、当苯酚溶液20mL，苯酚的物质的量恰好为钾离子物质的量的2倍，则由物料守恒可知：c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+），D正确；答案选D。