Question

下列有关叙述正确的是（　　）

A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用50mL 0.55mo1?L^-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1?L^-1的盐酸和50mL 0.50mo1?L^-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．1mol硫酸和1mol Ba（OH）₂溶液完全中和所放出的热量为中和热

D．1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol

Answer 1

分析：A．中和热测定实验成败的关键是保温工作；
B．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；
C．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；
D．根据中和热的定义计算反应热．

解答：解：A．大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误；
B．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故B错误；
C．1mol硫酸和1mol Ba（OH）₂溶液完全中和生成2mol水，放出的热量为不是中和热，故C错误；
D．1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，则生成1mol水放出57.3kJ的热量，反应的热化学方程式为

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故D正确；
故选：D．

点评：本题主要考查了中和热的概念与计算，难度不大，根据课本知识即可完成．