Question

一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若开始时只充入2a mol NH₃，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N₂和3a mol H₂的混合气体，求：
（1）达到平衡时H₂的转化率；
（2）平衡时NH₃在混合气体中的体积分数。

Answer 1

60%；（或42.9%）

解析试题分析：（1）N₂ (g)＋3H₂(g) 2NH₃ (g)
起始量(mol)   0       0          2a
转化量(mol)    x      3x         2x
平衡量(mol)    x      3x        (2a－2x)
所以根据题意可知＝1.4
解得x＝0.4a
若开始时充入a mol N₂和3a mol H₂的混合气体，达到平衡时，与开始充入2a mol NH₃平衡等效
所以反应的H₂的物质的量为：3a－3x＝3a－3×0.4a＝1.8a mol
所以H₂的转化率为×100% ＝60%
（2）NH₃在混合气体中的体积分数：＝（或42.9%）
考点：考查可逆反应的有关计算以及等效平衡的应用