Question

100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C．c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D．c（H⁺）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

分析：盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，再根据电荷守恒和原子守恒进行分析．

解答：解：A、盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，水解方程式为
NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度导致溶液呈酸性，即氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，氯离子的浓度大于铵根离子的浓度，故A错误；
B、盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，水解方程式为
NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度导致溶液呈酸性，即氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，氯离子的浓度大于铵根离子的浓度，故B错误；
C、溶液中存在的阴离子有氢氧根离子和氯离子，存在的阳离子有氢离子和铵根离子，溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，得出c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正确．
D、根据物料守恒知，氯离子的物质的量为0.01mol，n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O）=0.01mol，同一溶液中溶液的体积相等，所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），氯化铵溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了含有弱根离子的盐溶液中各种离子之间的关系，难度较大，会根据物料守恒和电荷守恒进行分析解答．