Question

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

．
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为

2mol

．
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm^-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度：

11.9mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）二氧化锰、气体、水在离子方程式中应保留化学式；
（2）根据Cl元素的化合价变化及原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量等于氯气的物质的量的2倍；
（3）根据c=

1000ρw

M

来计算浓盐酸的物质的量浓度．

解答：解：（1）反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，改写为离子反应时二氧化锰、氯气、水在离子方程式中应保留化学式，
则离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）氯气在标准状况下的体积为22.4L，n（Cl₂）=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，由MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O可知，4molHCl反应时只有2mol作还原剂被氧化，
则被氧化的HCl的物质的量为1mol×2=2mol，故答案为：2mol；
（3）由c=

1000ρw

M

可知，c=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9 mol?L^-1，故答案为：11.9 mol?L^-1．

点评：本题考查氧化还原反应、离子反应及浓度的计算，考查知识较基础，学生应注重归纳、熟记公式等来解答即可，难度不大．