【题目】肉桂酸异戊酯G(
)是一种香料,一种合成路线如下:
已知以下信息:
①RCHO+R'CH2CHO
;
②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题:
（1）A的化学名称为 。
（2）B和C反应生成D的化学方程式为 。
（3）F中含有官能团的名称为 。
（4）E和F反应生成G的化学方程式为 ,反应类型为 。
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3∶1的为 (写结构简式)。
【答案】
（1）苯甲醇；
（2）
+H2O；
（3）羟基；
（4）
+
+H2O 取代(或酯化)反应；
（5）6，(CH3)3C—O—CH3。
【解析】
试题分析：根据G的结构简式：
，E→G发生酯化反应，以及其他反应条件，则E的结构简式为
，F的结构简式为：
，这样可以推出A为
，A→B发生催化氧化，即B的结构简式：
，C为甲醛的同系物，其蒸气与氢气的密度比为22，C的分子量为44，即为CH3CHO，根据信息，推出D的结构简式为：
，（1）根据上述推断，A为苯乙醇；（2）根据上述信息，反应方程式为 +H2O；（3）根据上上述推断，F为醇，含有的官能团是羟基；（4）++H2O 取代(或酯化)反应；（5）醇和醚互为同分异构体，不能与金属钠反应说明此物质类别为醚，
（3：2：2：2：3）、
（3：1：2：3：3）、
（3：2：1：6）、
（3：9=1：3）、
（3：2：2：2：3）、
（3：2：1：6），有六种。
高中必刷题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
（2）减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
（3）若容积不变加入B，则B的转化率__________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
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【题目】有机物 （
），常用于汽水、糖果的添加剂。
（1）分子中官能团的名称是
（2）写出与Na反应的化学方程式：
（3）写出与NaHCO3反应的化学方程式：
（4）写出与乙醇完全酯化反应的化学方程式：
（5）请选择适当试剂,检验该有机物分子中含有醇羟基,并写出实验方法和现象:
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【题目】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。
（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。
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【题目】Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O，回答下列问题：
（1）图1中仪器①、②的名称分别为________、________。
（2）收集乙烯气体最好的方法是________。
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于____(填反应类型)，反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
（1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：
①__________；②__________；③__________；④__________。
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。
（3）使用装置②的目的是________________________________。
（4）使用装置③的目的是_______________________________。
（5）验证含有乙烯的现象是________________________________。
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【题目】近年来，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。请完成下列有关问题：
（1）写出乳酸分子中所有官能团的名称_____________。
（2）在一定条件下，下列物质不能与乳酸发生反应的是________。
A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(OH)2悬浊液 D．C2H5OH
（3）如果以丙烯(CH2=CH—CH3)为主要原料(其他无机原料任选)合成乳酸，其合成过程的流程图如下：
则①的反应类型是________；反应②的化学方程式为____________________________。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B. W的非金属性比Z的弱
C. Y的原子半径在同周期主族元素中最大
D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
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【题目】已知下列数据：
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为_______________________。
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)__________ __________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是________________________。
（4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)______。
A．P2O5 B．无水Na2SO4
C．碱石灰 D．NaOH固体
（5）浓硫酸的作用是：① ；② 。
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
（8）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是 ，该过程中发生反应的化学方程式是 。
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【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 、 。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。
（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。
（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ．
①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。
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