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    9．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．甲烷燃烧
    B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
    C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
    D．乙烷与氯气在光照下反应

    分析 A．燃烧为氧化反应；
    B．乙烯中含碳碳双键，与高锰酸钾发生氧化反应；
    C．苯与氢气发生加成反应；
    D．乙烷与氯气在光照下发生取代反应．

    解答 解：A．甲烷燃烧为氧化反应，故A不选；
    B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中为氧化反应，故B不选；
    C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应为加成反应，故C不选；
    D．乙烷与氯气在光照下反应为取代反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Si3N4是一种重要的新型无机非金属材料，能被强碱腐蚀；实验室可利用SiCl4蒸气和NH3在1400℃、无水、无氧条件下反应制取氧化硅，实验装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关性质如下：

     物质熔点/℃沸点/℃ 
     SiCl4-7057.7  难溶解NH3和无机盐，在潮湿空气中极易水解
     Si3N4 1900- 性质稳定
    请回答下列问题：
    （1）装置B中所加入的试剂名称为碱石灰．
    （2）装置C中的锥形瓶需要热水浴，热水浴加热的优点为药品受热均匀，容易控制温度．
    （3）反应开始前先组装好仪器，检查装置的气密性（填操作步骤）后，再加装药品，接下来的操作是③②①（请按正确的顺序填写下列步骤的序号）．
    ①滴加SiCl4   ②加热装置D   ③加热装置A
    （4）装置D中发生反应的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    （5）反应过程中，装置E中的现象为有无色液体生成，并产生白烟．
    （6）测定产品中 Si3N4的含量，步骤为：
    ⅰ．反应结束后，取200.0g装置D中的物质，加入足量NaOH溶液，充分加热反应；
    ⅱ．将生成的气体全部被200.0mL3.000mol•L-1盐酸吸收（溶液体积变化忽略不计）；
    ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定过量盐酸；
    ⅳ．重复滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．
    ①步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为Si3N4+6OH-+3H2O=3SiO32-+4NH3↑．
    ②产品中Si3N4的质量分数为9.10%（保留3位有效数字）
    （7）Si3N4抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，反应生成四氟化硅和一种铵盐，该盐的化学式为NH4F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列每组的三种物质中，两边的固体均由导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（　　）
    A．Zn|H2SO4（稀）|CB．Cu|CuSO4溶液|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4（稀）|Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
    C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
    反应1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
    反应2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    反应3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示．反应1、3的活化能如图2所示．

    （1）则△H2小于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲图l可知，随着温度升高，K1增大，则△H1＞0，根据盖斯定律得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．．
    （2）反应1中△S1＞0（填＞、=或＜=），指出有利于自发进行的温度条件较高温度（填“较高温度”或：“较低温度”）
    （3）将体积比为1：1的H2和CO2充入容积可变密闭容器内，若只进行反应反应1，下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$增大的是A（填序号）

    A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2   D．再加入一定量铁粉
    （4）为了提高CO2和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是使用催化剂、高压、将产物液化分离、原料气循环利用
    （5）在温度为300℃时，使-定量合适体积比为的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应．该温度下反应2进行程度很小可看成不进行，请在图3中画出CO、CH3OH浓度随时间变化至平衡的定性曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．
    （1）飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：镁大于（填“大于”或“小于”）铝．
    （2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图所示：

    其中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，对应个数比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．饱和烃就是烷烃
    B．随着碳原子数的递增，烷烃的熔沸点逐渐降低
    C．取代反应中可能有单质生成
    D．任何烷烃分子都不可能为平面结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]，Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）
    A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
    B．图中x点的坐标为（10，6）
    C．图中x点表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
    D．把0.1 mol•L-1的NaCl溶液换成0.1 mol•L-1的NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．现有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们含有八种离子（离子不重复使用）：Fe3+、Al3+、NH4+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、NO3-．为了确定它们的组成，进行如下实验：
    实验Ⅰ：观察溶液知，只有A溶液显色；测定溶液pH，只有B溶液显碱性．
    实验Ⅱ：在C溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀；随着滴入氢氧化钡溶液体积的增多，白色沉淀先增多，后减少至一定量时不再变化．
    实验Ⅲ：在A溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
    回答下列问题：
    （1）根据实验Ⅰ知，A溶液中肯定含有的离子是Fe3+；B的化学式为NaOH．
    （2）写出实验Ⅱ中发生的两个反应的离子方程式：
    ①2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
    ②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）在D溶液中滴加B溶液，加热，写出该反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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