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某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积.把46.8g NaCl放入烧杯中,加入一定量的蒸馏水.待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器.从中取出溶液100mL,该溶液恰好与20mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液完全反应,计算该容器的体积.
分析:氯化钠与硝酸银发生反应:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,100mL氯化钠溶液与20mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液恰好反应,则n(NaCl)=n(AgNO3),再根据c=
n
V
计算NaCl溶液的物质的量浓度,根据n=
m
M
计算46.8g NaCl的物质的量,根据V=
n
c
计算溶液体积,即为该容器的体积.
解答:解:氯化钠与硝酸银发生反应:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,100mL氯化钠溶液与20mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液恰好反应,则n(NaCl)=n(AgNO3)=0.02L×0.1mol?L-1=0.002mol,
故NaCl溶液的物质的量浓度为
0.002mol
0.1L
=0.02mol/L,
46.8g NaCl的物质的量为
46.8g
58.5g/mol
=0.8mol,
故NaCl溶液体积为
0.8mol
0.02mol/L
=40L,即该容器的体积为40L,
答:该容器的体积为40 L.
点评:本题考查物质的量浓度的有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活运用.
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