【题目】下图是在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力与加水量的关系。回答下列问题：
（1）0”点导电能力为0的理由__________________________________；
（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________________；
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_____________；
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择__________；
A．加热 B．加水 C．加CH3COONa固体 D．加很稀的NaOH溶液
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是____________。
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)
【答案】 因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 c<a<b c AC BD
【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，（1）冰醋酸是纯醋酸，冰醋酸中没有离子存在，即原因是：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）导电能力与溶液中离子浓度有关，离子浓度越多，导电能力越强，因此氢离子浓度由小到大的顺序是c<a<b；（3）加水稀释，促进水的电离，即醋酸电离程度最大的是c；（4）CH3COOH
CH3COO－＋H＋，A、弱电解质的电离是吸热过程，加热促进电离，CH3COO－浓度增大，故A正确；B、加水稀释，虽然促进电离，但CH3COO－的浓度降低，故B错误；C、加入CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，但CH3COO－浓度增大，故C正确；D、加很稀的NaOH溶液，促进醋酸的电离，但CH3COO－浓度降低，故D错误；（5）A、在稀释过程，c(H＋)降低，故A错误；B、加水稀释，促进电离，H＋的个数增大，故B正确；C、加水稀释，促进电离，CH3COOH分子数减少，故C错误；D、因为是同一溶液，溶液的体积相同，此比值等于n(H＋)/n(CH3COOH)，加水稀释，促进电离CH3COOH的物质的量减小，H＋物质的量增大，因此此比值增大，故D正确。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10 NA
B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NA
C. 将lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NA
D. 常温常压下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
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【题目】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号________，基态Ti2＋的价电子的电子排布式_____________。
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H2
2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是______(填字母)。
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH4+与ClO4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．电负性C＜N＜O , 第一电离能C＜O＜N
(3)Se与O同族，则 SeO2分子的空间构型为_______________。
(4)富勒烯(C60)的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为__________；1 mol C60分子中σ键的数目为________个。
(5)图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为__________ mol－1(用含a、ρ的代数式表示)。
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【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是_______________________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)____________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接________。
(3)装置Ⅱ的作用_________________________________________。
(4)操作中通空气和加热的顺序为________________________________________________。
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【题目】下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH
)＝c(Cl－)
C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO
)＋2c(H2CO3)
D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)
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【题目】氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是
A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18个
C. 7.0g的35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
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【题目】实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是（ ）
A. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
B. 往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
C. 用pH试纸检验，若pH=7，则固体M不一定是Na2SO4
D. 只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分
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【题目】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
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【题目】现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)：
阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子：OH-、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
请回答下列问题：
(1)写出A与D的化学式： A________，D________。
(2)写出A与E溶液反应的离子方程式：_______ 。
(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1。请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式： ________
(4)若25 ℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是________;将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将________ (填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数)。
(5)用惰性电极电解0.1 mol·L-1 D与0.1 mol·L-1C各100 mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量________ (填“增大”“不变”或“减小”，下同);溶液的pH ________。
(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为________g。
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