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16.化合物X是一种环境激素,存在如下转化关系:

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其苯环上的一硝基取代物只有两种.氢谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同.F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物.
根据以上信息回答下列问题.
(1)B中官能团的名称:羟基和羧基,
(2)A→C的反应类型是取代反应,B→D的反应类型是消去反应
(3)写出B→G反应的化学方程式.写出E→F反应的化学方程式
(4)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)
a.属于酯类 b.能发生银镜反应     c.链状化合物
(5)化合物A的结构简式是

分析 利用A能与FeCl3溶液发生显色反应可知A中含有酚羟基,再结合其他信息和A→C转化条件和A、C分子式可知A中含有两个苯环,故A结构简式为:,C为;由此推出B中必含羧基,X为酚酯.再利用B→D与B→G反应可知B中还含有羟基,其中B→D发生的是消去反应、B→G发生的是酯化反应(生成环酯),结合题干中G的信息,可知B的结构简式为:,再利用反应①(酯的水解反应)和X的分子式,可推出X的结构简式为,进而可利用框图转化,结合有机物的性质可知D为CH2=C(CH3)COOH,E为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,F为,G为,结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题.

解答 解:利用A能与FeCl3溶液发生显色反应可知A中含有酚羟基,再结合其他信息和A→C转化条件和A、C分子式可知A中含有两个苯环,故A结构简式为:,C为;由此推出B中必含羧基,X为酚酯.再利用B→D与B→G反应可知B中还含有羟基,其中B→D发生的是消去反应、B→G发生的是酯化反应(生成环酯),结合题干中G的信息,可知B的结构简式为:,再利用反应①(酯的水解反应)和X的分子式,可推出X的结构简式为,进而可利用框图转化,结合有机物的性质可知D为CH2=C(CH3)COOH,E为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,F为,G为
(1)B的结构简式为,所以B的官能团名称是羟基和羧基,故答案为:羟基和羧基;
(2)A→C的反应类型是取代反应,B发生消去反应生成D,故答案为:取代反应;消去反应;    
(3)B→G反应的化学方程式为 ,E→F反应的化学方程式为
故答案为:

(4)同时满足下列条件a.属于酯类,b.能发生银镜反应,即有醛基,c.链状化合物,符合这些条件的D的同分异构体有
故答案为:
(5)根据上面的分析可知,A结构简式为,故答案为:

点评 本题通过有机框图转化考查有机化学知识,意在考查考生对知识的应用和综合思维能力,题目难度中等,解答本题的关键是利用题中信息和有机物间转化关系图确定出各物质的结构简式,然后再回答有关问题.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关叙述中错误的是(  )
A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B.两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素
C.原子的次外层电子数不一定是8个
D.一切原子的原子核都是由质子和中子构成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水,试推断并用相应的化学用语回答下列问题.
(1)D单质的化学式为Cl2
(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为:N<Al<Na;
(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈酸(填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中左右的“实验方案”与“实验现象”不一定是对应关系).
实验方案实验现象
①镁条除去氧化膜后,放入试管中,加入少量水,加热至沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
④将除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈,产生无色气体
⑤将除去氧化膜的铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告.
(1)实验目的:研究第3周期元素性质的递变规律.
(2)实验用品:
试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH
溶液,酚酞溶液等.
仪器:砂纸,试管,试管夹,①酒精灯,火柴,胶头滴管,烧杯,镊子,小刀,玻璃片,②滤纸等.
(3)实验内容:
实验方案
实验现象(填A~F)
①的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑,
②的离子方程式S2-+Cl2=2Cl-+S↓.
(4)实验结论:第3周期,随着原子序数的递增,元素的金属性减弱,非金属性增强;.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素.
(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为Cl-S-S-Cl.N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>S(或O、N、S).第一电离能由大到小的顺序为N>O>S
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点.某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成如图所示的离子.
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式:1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10);
②该离子中含有化学键的类型有ACD(填序号);
A.极性键  B.离子键  C.非极性键  D.配位键
(3)一个氮气的单质分子中存在2个π键、1个σ键.
(4)7.2克丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有的π键数目为0.2NA
(5)氨气易液化,是因为它沸点较高(填高或者低)原因是分子间存在氢键,沸点较高,易液化.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40-500C时反应可生成它.CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+=Cu2++Cu.根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:
(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂.
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl.
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2,如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是1.5mol.
(4)在探究酸性条件下2Cu+=Cu2++Cu的反应时,能否选用硝酸,说明理由不能,硝酸具有强氧化性,会直接将Cu+氧化为Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的如图1装置定量探究浓度对反应速率的影响.
(1)为达到本实验目的其装置连接顺序为:a连c,b连d.
(2)实验开始后,锥形瓶中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑.
(3)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液,该小组同学要测定并记录的数据如下表:
 加入的试剂H2的体积(相同条件下)反应时间反应速率
1mol/L硫酸溶液10mLt1v1
4mol/L硫酸溶液
10mL
t2v2
该小组同学通过实验得到的结果是:v1小于v2,其定量依据是t1>t2
(4)另有一组同学测定了每隔一分钟,锥形瓶中硫酸的浓度,记录结果如下:
时间(min)012345678
硫酸浓度(mol/L)4.03.83.53.12.62.21.91.8
请在下面给定的坐标图2中作出v(Zn2+)-t的图象.
请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因:该反应为放热反应,随反应的进行,温度不断升高,所以反应速率不断加快.
(5)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外,还可能有的实验测定方案有:相同时间内测定生成H2的体积;相同时间内测定Zn的质量(任写一种).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.羟基是重要的官能团.某化学小组以下列4种物质的溶液做研究对象,比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性.
①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
Ⅰ甲同学设计并实施了如下实验方案.
编号实验操作实验现象结论及解释

1
分别取4中溶液,滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①
④溶液


2
向含酚酞的NaOH溶液中,各滴加等量②③两②中无明显现象
③中红色明显变浅
滴加③时反应的化学的化学方程式:
3测定CH3COOH溶液
与H2CO3溶液的溶液的酸性

CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液
4将CO2通入C6H5ONa溶液中反应的化学方程式:
结论:由强到弱顺序(填序号)
Ⅱ乙同学在研究了甲同学的实验方案后,提出如下改进方案,能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性,实验仪器如图所示.
利用上述仪器组装实验装置,其中A管插入(填字母,下同)D(或E)中,B管插入E(或D)中,C管插入F中.
Ⅲ丙同学认为乙同学的实验设计不完善,请说明不完善的理由因乙酸有挥发性,制得的CO2中含有乙酸,如何改正才能使乙同学的实验设计更加完善,请说明在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.1mol钠、镁、铝分别与200mL2mol/L的盐酸反应,下列说法正确的是(  )
A.三种金属产生氢气的量相同
B.钠反应生成的氢气的量最多
C.铝反应产生的氢气的量最多
D.钠、镁与酸反应生成的氢气的量相同

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同步练习册答案