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    关于锂的结构和性质的判断：①与水反应比钠剧烈；②锂的原子半径比钠小；③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2；④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤锂是还原剂．其中错误的是（　　）
    A、只有①和⑤
    B、只有②和③
    C、只有③和⑤
    D、只有①和④
    考点：碱金属的性质,原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素周期律中碱金属族的变化规律分析判断，碱金属元素中随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，原子半径逐渐增大，据此分析解答．
    解答： 解：①碱金属元素中随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以与水反应不如钠剧烈，故错误；
    ②碱金属元素中随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以锂原子半径小于钠，故正确；
    ③氧化锂是碱性氧化物，所以它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，故正确；
    ④锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，所以它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子不同，故错误；
    ⑤锂原子最外层有1个电子，容易失去电子，所以它是还原剂，故正确．
    故选D．
    点评：本题涉及元素周期律知识的考查，同主族元素的性质具有相似性和递变性，注意知识的迁移应用，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年冬季，雾霾天气多次肆虐我国东部地区．其中汽车尾气是造成空气污染的原因之一，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．在某恒容容器中该反应开始至达到平衡的过程中，下列各项发生变化的是
     
    （填序号）．
    A．混合气体的密度         B．混合气体的压强
    C．正反应速率            D．单位时间内，消耗N2和消耗NO的物质的量之比
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g），△H＜0．
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，若5min后达到平衡状态，CO2的平均反应速率v （CO2）=0.1mol?（L?min）-1，则NO的转化率是
     
    ．若保持温度不变，再向平衡后容器中充入CO 0.5mol、N2 0.75mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ③如图是反应2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）在t1、t3、t4时刻改变反应条件所得的反应速率与反应进程的曲线关系图．t4时刻改变的条件是
     
    ．
    （3）利用氧化吸收法也可以除去NO．首先向NO中补充适量氧气，形成由NO和NO2组成氮氧化物，该混合物中n（NO）：n（NO2）=1：3，将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
    ①写出氧化吸收法出去氮氧化物的化学方程式
     
    ．
    ②现有标准状况下的O2 33.6mL，理论上可以处理该氮氧化物
     
    mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用系统命名法命名：
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．
    ③
     
    ．
    （2）按要求写结构简式：①质谱法测得某烃相对分子质量为84，②经红外光谱法测定分子中含碳碳双键，③分子结构中含三个甲基（任写一个）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1000C时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析．得到数据如下表所示：
    时间/s020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应开始20s内，用二氧化氮表示的平均反应速率为0.005mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.30mol NO2和0.10mol N2O4，则此时v正＜v逆
    C、80s时向容器中再加入0.32mol氮气，同时将容器扩大为4L，则平衡不移动
    D、保持其他条件不变，向容器中再充入是0.20mol NO2，达到平衡时，NO2的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的CH3COOH．滴定曲线如图所示．下列分析错误的是（　　）
    A、C点的溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na-）
    B、B点的溶液：c（CH3COO-）＞（Na+）＞c（H-）＞c（OH-）
    C、A点的纵坐标值为1
    D、D点溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）-c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族．c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍．下列说法中不正确的（　　）
    A、a、c两元素位于元素周期表的IVA族
    B、d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1：1
    C、单质c可以和d的最高价氧化物的水化物发生反应
    D、工业上可用单质a冶炼单质c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V L含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a mol NaOH后加热，恰好使NH3全部逸出；又加入b mol BaCl2，刚好使SO42-完全沉淀．则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（　　）
    A、
    a
    V
    mol/L
    B、
    b
    V
    mol/L
    C、
    a-2b
    V
    mol/L
    D、
    a-b
    V
     mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定条件下可能大量共存的离子组是（　　）
    A、在含有大量AlO2-的溶液中：Cu2+、Na+、Br-、HCO3-
    B、使石蕊变红的溶液中：K+、I-、MnO4-、SO42-
    C、水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
    D、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Ba2+、ClO-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、石油分馏和煤的干馏都是物理变化
    B、塑料和蚕丝都是天然高分子化合物
    C、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
    D、易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物

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