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    10．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（　　）
    A．生成沉淀的反应B．有单质参与的反应
    C．歧化反应D．复分解反应

    分析 有元素的化合价变化的反应一定为氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．生成沉淀的反应中不一定发生化合价的变化，如硫酸钠与氯化钡反应为非氧化还原反应，故A不选；
    B．有单质参与的反应中不一定发生化合价的变化，如氧气转化为臭氧，为非氧化还原反应，故B不选；
    C．在反应中，氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一价态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，这类反应属于歧化反应，所以歧化反应为氧化还原反应，故C选；
    D．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的判断，明确反应中元素的化合价变化及常见的反应即可解答，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（　　）
    A．碳燃烧产生气体B．硫燃烧产生气体
    C．高锰酸钾加热产生气体D．水加热产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
    B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
    C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，利用此类显微镜可以观察病毒以及活细胞内蛋白质等大分子
    D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，实现厨余废物合理利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-．回答下列问题．
    （1）试判断离子的还原性由强到弱的顺序是B（填字母）
    A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
    （2）某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，为了氧化I-而不影响Br-和Fe2+，选用的氧化剂是FeBr3为了氧化Fe2+，I-而不影响Br-，选用的氧化剂是Br2．试判断铁与单质溴反应的产物FFeBr3，理由是氧化性Br2＞Fe3+；铁与单质碘反应的产物是FeI2，理由是氧化性Fe3+＞I2．
    （3）I2与Br-能否发生反应？否，理由是氧化性Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）△H＜0．
    （1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为（1-a） mol．
    （2）若达到平衡的时间为2分钟，则从反应开始到平衡时用B的物质的量表示的反应速率为：a mol/s．
    （3）若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为3amol．
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是CD．
    A．v（A）=2v（B）           B．容器内压强保持不变
    C．v逆（B）=2v正（C）      D．容器内密度保持不变
    （5）可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出C气体       B．适当升高温度
    C．增大B的浓度           D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点高
    D．SO2与CO2化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．两位美国科学家因“G蛋白偶联受体研究”获得2012诺贝尔化学奖，关与蛋白质的有关说法中，错误的是（　　）
    A．属于高分子化合物
    B．水解后可得到多种氨基酸
    C．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
    D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HCLO溶液的方法之一．《化学教育》报道了如下研究：

    实验一、定性研究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生． 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
    请回答：
    （1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大，溶液的漂白性增强．
    （2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有的溶质的化学式为Ca（HCO3）2．
    实验二、定量研究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．
    （3）实验结束后检测量筒收集到的气体除CO2外还混有O2，请写出I中产生O2的化学反应方程式2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑．
    （4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部或将水换成熟水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列措施能使3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）反应速率增大的是（　　）
    ①增加铁的用量    
    ②增加水的用量　
    ③用铁粉代替铁屑
    ④增大体系压强 
    ⑤压强不变，充入N2使容器体积增大．
    A．①③④B．②③④C．①②④D．②③⑤

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