将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L．向溶液中逐渐加入浓度为a mol/L的HCl溶液，反应过程中先有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L．将溶液蒸干灼烧得固体w₂g．下列关系式中正确的是
①23n（Na）+27n（Al）=w₁②n（Na）+3n（Al）=2V₁/22.4 ③aV₂=V₁/22.4
④35.5aV₂=w₂-w₁⑤35.5aV₂＞（w₂-w₁） ⑥35.5aV₂＜（w₂-w₁）

A.
①②④
B.
①②⑤
C.
①③⑥
D.
①③④

B
分析：①根据m=nM分析；
②根据方程式计算；
③根据质量守恒分析；
④⑤⑥根据氯化铝和氧化铝的质量大小进行判断．
解答：①Na的相对分子质量为23，Al的相对分子质量为27，则有23n（Na）+27n（Al）=w₁，故①正确；
②根据Na～ $\text{[math]}$ H₂，Al～ $\text{[math]}$ H₂，可知n（Na）+3n（Al）= $\text{[math]}$ ，故②正确；
③根据Na～ $\text{[math]}$ H₂～NaCl～HCl，Al～ $\text{[math]}$ H₂～AlCl₃～3HCl，可知aV₂= $\text{[math]}$ ，故③错误；
将溶液蒸干灼烧得w₂g固体，应为NaCl和Al₂O₃的混合物，
已知2mol AlCl₃的质量为2mol×133.5g/mol=267g，1mol Al₂O₃的质量为102g，则有35.5aV₂＞（w₂-w₁）（其中35.5aV₂为Cl原子的质量，（w₂-w₁）为Cl和O原子的质量），所以⑤正确，④⑥错误，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度加到，本题易错点为④⑤⑥，注意从氯化铝和氧化铝的质量大小判断．

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A、35.5a=（W₂-W₁）V₂

B、n（Na）+3n（Al）=

11.2

mol

C、n（Al）＞

mol

D、aV₂=

11.2

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