Question

（1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是

 

（填序号）．
已知：Mn

O

- 4

+H⁺+Cl^-→Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O（未配平）
Cl

O

- 3

+H⁺+Cl^-→Cl₂↑+H₂O（未配平）
ClO^-+H⁺+Cl^-→Cl₂↑+H₂O（未配平）
A．KClO₃
B．KMnO₄
C．MnO₂
D．Ca（ClO）₂
（2）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是

 

（填序号）．
A.3Cl₂+6FeI₂═2FeCl₃+4FeI₃?
B．Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂
C．Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
D.2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据氯气和氧化剂之间的关系式计算；
（2）根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立；

解答： 解：（1）根据得失电子配平方程式，根据氧化剂和氯气之间的关系式判断，2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O，ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O，根据方程式知，相同物质的量的氧化剂生成氯气最多的是氯酸钾，故选A；
（2）A、根据反应：3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃，得出氧化性是：Cl₂＞FeCl₃，但是氧化性是FeCl₃＞I₂，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A正确；
B、根据反应：Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂，得出氧化性是：Cl₂＞I₂，和题意相符合，反应可能发生，故B错误；
C、根据反应：Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，得出氧化性是：Co₂O₃＞Cl₂，和题意相符合，反应可能发生，故C错误；
D、根据反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，得出氧化性是：FeCl₃＞I₂，和题意相符合，反应可能发生，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．