【题目】化学与生产、生活、环境等息息相关,下列有关说法中正确的是
A. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒,其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同
B. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料
C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D. 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
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【题目】制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为:2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是
A. 该反应中X物质为O2
B. 反应物Na2O2只作氧化剂
C. 该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4
D. 每生成l molNa2FeO4,反应过程中转移4 mol e-
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【题目】溶液一定呈酸性的是( )
①pH<7 ②c(H+)>c(OH﹣)的溶液 ③c(H+)=10﹣6 molL﹣1的溶液
④0.1molL﹣1NH4Cl溶液 ⑤使甲基橙显黄色的溶液.
A. ②④ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤
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【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
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【题目】现取25.6gCu与200ml某浓度的浓HNO3反应,当铜完全溶解后,收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L,则:
(1)NO2的体积为 __________ L。
(2)反应中消耗HNO3的物质的量为 ____________mol。
(3)将盛有NO和NO2混合气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升, 再通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶解,则通入O2的 体积是__________L。
(4)向溶液中加入500ml、4molL-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为__________ molL-1。
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【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是( B )
目的 | 操作 | |
A | 取20.00 mL盐酸 | 用100 mL的量筒量取 |
B | 酒精与水混合物 | 蒸馏 |
C | 测定醋酸的pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
D | 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是( )
A. 从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶
B. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
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【题目】溶液中含有较高浓度的NH4+、F-、HSO3-、K+等离子。向其中加入少量NaClO后,溶液中离子数目肯定增加的是( )
A. NH4+ B. F- C. HSO3- D. ClO-
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【题目】氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸的,能微弱电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子有________由此可推知N3-的空间构型是________形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe 3+ 、Cu 2+ 及Co 3+ 等形成络合物,如Co[ (N3) (NH3)5]SO4、 Fe(CN)63- 。写出钴原子在基态时的外围电子排布式:________.Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为________,CN-中C原子的杂化类型是________。
(2)化学式为Pt(NH3 )2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子。
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