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【题目】化学与生产、生活、环境等息息相关,下列有关说法中正确的是

A. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒,其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同

B. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料

C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D. 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化

【答案】B

【解析】由于双氧水、高锰酸钾溶液具有氧化性,双氧水、高锰酸钾溶液所以可以杀灭病毒二氧化硫能与有色物质化合成无色物质所以二氧化硫能漂白丝织物二者原理不同,故A错误制玻璃的原料:石英砂、石灰石、纯碱、等;制水泥的原料:石灰石和黏土;制漂白粉的原料:用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰,用氯气与消石灰反应得到漂白粉;炼铁的原料:铁矿石、焦炭、石灰石,因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料,故B正确;绿色化学的核心是从生成源头杜绝污染,故C错误;燃煤烟气的脱硫是化学变化,故D错误

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为:2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是

A. 该反应中X物质为O2

B. 反应物Na2O2只作氧化剂

C. 该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4

D. 每生成l molNa2FeO4,反应过程中转移4 mol e-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶液一定呈酸性的是( )

①pH<7 ②c(H+)>c(OH)的溶液 ③c(H+)=10﹣6 molL﹣1的溶液

④0.1molL﹣1NH4Cl溶液 ⑤使甲基橙显黄色的溶液.

A. ②④ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWR5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,ZWR处于同一周期,RY处于同一族,ZW原子的核外电子数之和与YR原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A. 元素YZW具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素YR分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmYXmR

D. 元素WR的最高价氧化物的水化物都是强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现取25.6gCu与200ml某浓度的浓HNO3反应,当铜完全溶解后,收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L,则:

(1)NO2的体积为 __________ L。

(2)反应中消耗HNO3的物质的量为 ____________mol

(3)将盛有NO和NO2混合气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升, 再通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶解,则通入O2的 体积是__________L。

(4)向溶液中加入500ml、4molL-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为__________ molL-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是( B )

目的

操作

A

取20.00 mL盐酸

用100 mL的量筒量取

B

酒精与水混合物

蒸馏

C

测定醋酸的pH

用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上

D

配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是(  )

A. 从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶

B. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

D. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶液中含有较高浓度的NH4+、F、HSO3、K+等离子。向其中加入少量NaClO后,溶液中离子数目肯定增加的是(

A. NH4+ B. F C. HSO3 D. ClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

(1)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸的,能微弱电离出H+和N3-

①与N3-互为等电子体的分子有________由此可推知N3-的空间构型是________形。

②叠氮化物、氰化物能与Fe 3+ 、Cu 2+ 及Co 3+ 等形成络合物,如Co[ (N3) (NH3)5]SO4、 Fe(CN)63- 。写出钴原子在基态时的外围电子排布式:________.Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为________,CN-中C原子的杂化类型是________

(2)化学式为Pt(NH3 )2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子。

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