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    【题目】侯氏制碱法原理：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列相关化学用语正确的是

    A.中子数为8的氮原子：

    B.氧原子的结构示意图：

    C.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋+H++

    D.CO2的球棍模型：

    【答案】B

    【解析】

    A．质量数=质子数+中子数，故中子数为8的N原子表示为，故A错误；

    B．氧原子的核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，其原子结构示意图为，故B正确；

    C．碳酸氢钠是强电解质，电离出氢离子与碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故C错误；

    D．二氧化碳为直线型结构，其中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的球棍模型为：(棍表示双键)，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示反应时间 t时、温度 T 和压强P 与反应混合气体中 C 的体积分数(C%)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

    A.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH>0

    B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH<0

    C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH<0

    D.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是

    A. a+b=cB. 该变化使平衡正向移动

    C. B的转化率降低D. C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    把SO2通入紫色石蕊试液中

    紫色先变红后褪色

    SO2具有漂白性

    B

    向AgCl沉淀中清加KI溶液

    白色沉淀变为黄色

    溶度积：AgI比AgCl更小

    C

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变浅

    反应2NO2N2O4的△H<0

    D

    把浓硫酸滴到pH试纸上

    试纸变红

    浓硫酸具有酸性

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

    (1)图1中，X的化学式为________________；

    (2)回答下列关于NH3的问题：

    ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：________________；

    ②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。

    A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体

    ③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；

    (3)回答下列关于NO、NO2的问题：

    ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子________________mol；

    ②NO→NO2的颜色变化是________________；

    (4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

    NO2被吸收过程的离子方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

    A.汉黄芩素的分子式为 C16H12O5

    B.该物质遇 FeCl3 溶液显色

    C.1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2mol Br2

    D.与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 3 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T℃时该反应过程中的能量变化如图所示：

    （1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝___________kJ·mol－1（含E1、E2的计算式表示）

    （2）①下列措施不能使该反应速率加快的是___________。

    A．升高温度 B．降低压强 C．使用催化剂

    ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。

    A．SO3的浓度不再变化

    B．SO2与SO3的物质的量相等

    C．容器内气体的压强不再变化

    D．单位时间内消耗1molO2，同时消耗2molSO2

    （3）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。

    ①该电池的负极是___________。（填“电极a”或“电极b”）

    ②H+通过质子交换膜时的移动方向是___________。

    A．从左向右 B．从右向左

    ③通入O2的电极反应式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是（ ）

    A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B.形成氢化物的稳定性：Z＞W

    C.常温下：X、Y、Z、W形成的常见单质均为气态

    D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是(　　)

    A.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    B.混合气体的密度不随时间变化

    C.当有1molN≡N键断裂时，有6molN—H键断裂

    D.单位时间内生成2amolNH3，同时消耗amolN2

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