Question

【题目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ． 向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl﹣与Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）
A.2 mol/L
B.1 mol/L
C.0.4 mol/L
D.0.2 mol/L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反应后溶液中Cl﹣和Br﹣ 的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量= =0.15mol，若Br﹣没有反应，n（Br﹣）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣参加反应，

设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br﹣）=2x mol，未反应的n（Br﹣）=0.3 mol，参加反应的n（Br﹣）=（2x﹣0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为 =2mol/L．

故选：A．