Question

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得3.36LCO₂（标准状况）和3.6g水，则原混合气体（　　）

	A．	一定是甲烷和乙烯	B．	可能含有乙炔
	C．	一定没有乙烷	D．	可能含有丙烯

Answer 1

考点：

有关有机物分子式确定的计算．

专题：

计算题．

分析：

根据n=计算气体的物质的量，由n=计算水的物质的量，由原子守恒分析烃的组成，以此来解答．

解答：

解：两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得3.36LCO₂（标准状况）和3.6g水，

n（CO₂）==0.15mol，n（H₂0）==0.2mol，

则0.1molC_xH_y→0.15molCO₂+0.2molH₂0，

由原子守恒可知，烃的平均组成为C_1.5H₄，

则该混合物中一定含有甲烷，可能含乙烯或丙烯，

故选D．

点评：

本题考查分子式的计算，题目难度不大，注意掌握根据原子守恒进行计算确定，明确平均组成是解答的关键．