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    20．如图装置或操作错误的是（　　）
    A．用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀
    B．装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸
    C．用装置丙验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳
    D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性

    分析 A．水为中性，Fe发生吸氧腐蚀；
    B．HCl易溶于水，倒置的烧瓶可防止倒吸；
    C．乙烯、二氧化硫均能被高锰酸钾氧化，二氧化硫、二氧化碳均能使石灰水变浑浊；
    D．关闭活塞a，从b处加水，U型管左右两侧出现液面差可检验气密性．

    解答 解：A．水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，则装置甲可验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀，故A正确；
    B．HCl易溶于水，倒置的烧瓶可防止倒吸，则装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸，故B正确；
    C．乙烯、二氧化硫均能被高锰酸钾氧化，二氧化硫、二氧化碳均能使石灰水变浑浊，则该装置不能验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳，应选通过品红检验二氧化硫，再通过高锰酸钾，最后利用石灰水检验二氧化碳，故C错误；
    D．关闭活塞a，从b处加水，若U型管左右两侧出现液面差，可检验气密性良好，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握化学反应原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．下列化学用语表示不正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．石炭酸的结构简式：C6H5OH
    C．乙醛的分子式：C2H4OD．酚醛树脂的结构简式为

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    11．常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，求此烃可能的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    B．由水电离得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下面是元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IAO
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）Na＞Si＞O．
    （2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
    （4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
    （1）O2-的电子式为；
    （2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（任写两种）（写化学式，任写两种）；
    （3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
    （4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中
    c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
    （5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（　　）
    A．石油、液氧B．碘酒、干冰
    C．Na2CO3•10H2O、石墨D．盐酸、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．三氟化氮（NF3）气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法错误的是（　　）
    A．NF3既是氧化剂，又是还原剂
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
    C．若生成2molHNO3，则转移2mol电子
    D．NF3中氮元素的化合价为+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如图：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中作还原剂．
    （2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O通电$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）整个制备过程必须严格控制无水．
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl．
    ②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量．
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
    反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
    反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
    ①对于上述三个反应，下列说法合理的是b c d．
    a．升高温度会提高SiCl4的转化率      b．还原过程需在无氧的气氛中进行
    c．增大压强能提高反应的速率         d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
    ②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是温度高，反应速率快；与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率．
    ③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出208.8kJ的热量．
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．

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