Question

【题目】电化学在日常生活中用途广泛，图甲是原电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+ Mg(OH)2，图乙是电解池，用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是

A. 图甲中发生的氧化反应是Mg—2e-=Mg2+

B. 图乙中惰性电极作电解池的阴极，电极棒上有H2放出

C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，该极附近有Cr(OH)3生成

D. 若图甲作为图乙的电源，当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，故A正确；

B．图乙阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑，所以惰性电极上有氢气生成，故B正确；

C．图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去，故C错误；

D．串联电路中转移电子数相等，若图甲中3.6g镁溶解，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，图乙阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，则图乙中溶解n(Fe)=n(Mg)==0.15mol，m(Fe)=0.15mol×56g/mol=8.4g，故D正确；

答案选C。