Question

常温下0.1mol/L氨水的pH=a，下列能使其pH=（a-1）的措施是（　　）

A、将溶液稀释到原体积的10倍

B、加入适量的氯化铵固体

C、加入等体积的0.1mol/L NaOH溶液

D、把溶液的温度提高到30℃（不考虑氨气的挥发）

Answer 1

分析：0.1mol/L氨水的pH=a，若使其pH=（a-1），则氢氧根离子浓度减小，溶液中存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，根据影响电离平衡的因素分析．

解答：解：A、常温下0.1mol/L氨水的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍，由于溶液中存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水促进电离，所以溶液的PH＞（a-1），故A错误；
B、加入适量的氯化铵固体，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡向逆方向移动，则OH^-的浓度减小，PH减小，所以PH有可能等于（a-1），故B正确；
C、0.1mol/L氨水中加入等体积的0.1mol/L NaOH溶液，氢氧化钠为强碱完全电离，溶液中OH^-的浓度增大，PH增大，故C错误；
D、把溶液的温度提高到30℃，则NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡向正方向移动，溶液中OH^-的浓度增大，PH增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，主要考查了影响弱电解质电离平衡的因素，题目难度不大．