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【题目】将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,若合金全部溶解,向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示。

(1)当加入NaOH溶液80mL到90mL时,发生反应的离子方程式为:_______________________________

(2)当沉淀达到最大值时,其中Al(OH)3的质量为______________g;

(3)原盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L;

(4)若所取盐酸的体积和浓度均保持不变,为保证加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液时最终无 Al(OH)3生成,则此时所取合金中含Al的物质的量即n(Al)的取值范围为_________________

【答案】Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 7.8 8 0<n(Al)≤0.2

【解析】

向所得溶液中滴加10.0mol/LNaOH溶液,在滴加NaOH溶液到体积为10mL过程中,没有沉淀生成,说明盐酸有剩余,发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O1080mL发生反应:MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl80mL时沉淀达最大值,溶液中溶质为NaCl8090mL发生反应:Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O90mL时,沉淀质量不再减小,氢氧化铝反应完全,溶液中溶质为NaAlO2NaCl,结合反应的方程式和原子守恒解答。

1)由图像变化可知8090mL时沉淀质量减少,说明氢氧化钠溶解氢氧化铝,则发生反应Al(OH)3OHAlO22H2O

2)根据反应Al(OH)3OHAlO22H2O由铝元素守恒可知n[Al(OH)3]=nNaAlO2)=0.01L×10.0mol/L=0.1molAl(OH)3的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g

3)当加入NaOH溶液为80mL时沉淀达到最大值,溶质为NaCl,根据钠离子、氯离子守恒可知:nHCl)=nNaCl)=nNaOH)=0.08L×10.0mol/L=0.8mol,故cHCl)=0.8mol÷0.1L=8mol/L

4)加入100mL10.0mol/LNaOH溶液后最终无Al(OH)3生成,Al3+转化为AlO2-,溶质为NaClNaAlO2,沉淀为Mg(OH)2,根据钠离子守恒:nNaOH)≥nNaCl)+nNaAlO2),nNaCl)=0.8mol,则nNaAlO2)≤nNaOH)-nNaCl)=0.1L×10.0mol/L-0.8mol=0.2mol,由于是混合物,Al的物质的量不可能为0,故0n(Al)≤0.2mol

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下列叙述错误的是

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请回答下列问题:

(1)A的结构简式为______,检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______

(2)②的反应类型为____________。反应③的化学方程式为_____________

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⑵设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示。电池正极的电极反应式是_____________,A是______________

⑶25 ℃时,向含a mol NH4Cl的水溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,则所滴加氨水的浓度为________mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5)

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如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H_______0 (填“>”、“<”或“=”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填“>”、“<”或“=”)。

③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是_________

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