Question

17．反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
（1）请用双线桥标出反应中电子转移的情况．
（2）若有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO₃的质量为多少？

Answer 1

分析 （1）氧化还原反应中的，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数目；化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，据此回答；
（2）被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒n_被还原（HNO₃）=n（NO），根据关系式3Cu～2NO～2HNO₃计算．

解答 解：（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，

故答案为：；
（2）被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒n_被还原（HNO₃）=n（NO），则：
3Cu～2NO～2HNO₃
3×64       2×63
19.2g     m（HNO₃）
则m（HNO₃）=$\frac{19.2g×2×63}{3×64}$=12.6g
答：被还原的HNO₃的质量为12.6g．

点评 本题考查了氧化还原反应电子转移和氧化还原反应的计算，难度中等，本题采取关系式计算，也可以利用电子转移守恒计算．