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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.Cl2 +H2OHCl+HClO光照新制的氯水时,颜色变浅,溶液的酸性增强

B.CO2aq CO2g)打开可乐瓶,有大量气泡从溶液中冒出

C.I2(g)+H2(g) 2HI(g)的平衡体系,加压后颜色变深

D.2NO2gN2O4aq)加压后颜色先变深后变浅

【答案】C

【解析】

A. Cl2 +H2OHCl+HClO,光照新制的氯水时,HClO不稳定,受热分解生成HClO2HClO浓度减小,平衡正向移动,氯气浓度减小,溶液颜色变浅,HCl浓度增大,溶液的酸性增强,故A可以用勒夏特列原理解释;

B. CO2aq CO2g),打开可乐瓶,瓶内压强减小,反应向气体体积增大的方向移动(即正向移动),生成二氧化碳气体,有大量气泡从溶液中冒出,故B可以用勒夏特列原理解释;

C. I2(g)+H2(g) 2HI(g),该平衡体系是反应前后气体体积不变的体系,压强的变化只改变反应速率,不改变平衡移动,加压后I2(g)浓度增大颜色变深,故C不能用勒夏特列原理解释;

D. 2NO2gN2O4aq),加压后NO2浓度增大颜色变深,平衡向气体体积减小的方向移动,转变为无色的N2O4,体系颜色又变浅,故D能用勒夏特列原理解释;

答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

②用另一量筒量取50 mL0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。

回答下列问题:

1)大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是____

2)倒入NaOH溶液的正确操作是___(从下列选出)。

A.一次迅速倒入 B.分三次少量倒入 C.沿玻璃棒缓慢倒入

3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____

4)实验数据如下表:

①请填写下表中的空白:

温度

实验次数

起始温度t1

终止温度t2/

温度差平均值(t2t1/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c4.18 J/℃)。则中和热ΔH____ 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究氯水中含有的粒子及其性质,某化学小组做了如下实验:

1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是____(填粒子符号)。

2)向氯水中滴入Na2CO3溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是___(填粒子符号)。

3)氯水经光照后,观察到的现象是_______,溶液的酸性_____(填“增强”“不变”或“减弱”)。

4)氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______(填粒子符号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是

A

B

C

D

目的

证明AlCl3是共价化合物

证明在NaOH的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成

证明氯气氧化性强于I2

比较Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)的相对大小

A.AB.BC.CD.D

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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.3.9 g Na2O2所含的离子数为0.15 NA

B.标准状况下,每有22.4 L Cl2溶于水,所得溶液中H+的数目为NA

C.20 g 氖气中所含分子的数目为0.5 NA

D.0.2 mol CO2与足量的 Na2O2充分反应,转移的电子总数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能( )

A. H2SO4 B. NaOH C. AgNO3 D. Na2SO4

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【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是( )

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:

B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:

C.NaAlO2溶液中通入过量CO2

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:

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【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含FeAlMgZnNiSi等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1滤渣1”含有S__________________________;写出溶浸中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________

2氧化中添加适量的MnO2的作用是将________________________

3pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

4除杂1”的目的是除去Zn2+Ni2+滤渣3”的主要成分是______________

5除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________

6)写出沉锰的离子方程式___________________________________________________

7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中NiCoMn的化合价分别为+2+3+4。当x=y=时,z=___________

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【题目】盐酸普鲁卡因 ( ) 是一种良好的局部麻醉药, 具有毒性小, 无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示:

回答下列问题:

(1) 3molA可以合成1molB B是平面正六边形结构, B的结构简式为_________

(2) 有机物C的名称为____________ B→C的反应类型为_____________

(3) 反应C→D的化学方程式为________________________________________

(4) FE发生酯化反应生成G F的结构简式为___________________

(5) H的分子式为____

(6) 分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。

(7) 请结合上述流程信息, 设计由苯、 乙炔为原料合成的路线_______________ (其他无机试剂任选)

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