【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.Cl2 +H2OHCl+HClO光照新制的氯水时,颜色变浅,溶液的酸性增强
B.CO2(aq) CO2(g)打开可乐瓶,有大量气泡从溶液中冒出
C.I2(g)+H2(g) 2HI(g)的平衡体系,加压后颜色变深
D.2NO2(g)N2O4(aq)加压后颜色先变深后变浅
【答案】C
【解析】
A. Cl2 +H2OHCl+HClO,光照新制的氯水时,HClO不稳定,受热分解生成HCl和O2,HClO浓度减小,平衡正向移动,氯气浓度减小,溶液颜色变浅,HCl浓度增大,溶液的酸性增强,故A可以用勒夏特列原理解释;
B. CO2(aq) CO2(g),打开可乐瓶,瓶内压强减小,反应向气体体积增大的方向移动(即正向移动),生成二氧化碳气体,有大量气泡从溶液中冒出,故B可以用勒夏特列原理解释;
C. I2(g)+H2(g) 2HI(g),该平衡体系是反应前后气体体积不变的体系,压强的变化只改变反应速率,不改变平衡移动,加压后I2(g)浓度增大颜色变深,故C不能用勒夏特列原理解释;
D. 2NO2(g)N2O4(aq),加压后NO2浓度增大颜色变深,平衡向气体体积减小的方向移动,转变为无色的N2O4,体系颜色又变浅,故D能用勒夏特列原理解释;
答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50 mL0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是____。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是___(从下列选出)。
A.一次迅速倒入 B.分三次少量倒入 C.沿玻璃棒缓慢倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____。
(4)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=____( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为探究氯水中含有的粒子及其性质,某化学小组做了如下实验:
(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是____(填粒子符号)。
(2)向氯水中滴入Na2CO3溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是___(填粒子符号)。
(3)氯水经光照后,观察到的现象是_______,溶液的酸性_____(填“增强”“不变”或“减弱”)。
(4)氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______(填粒子符号)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是 ( )
A | B | C | D | |
装 置 | ||||
目的 | 证明AlCl3是共价化合物 | 证明在NaOH的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成 | 证明氯气氧化性强于I2 | 比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)的相对大小 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.3.9 g Na2O2所含的离子数为0.15 NA
B.标准状况下,每有22.4 L Cl2溶于水,所得溶液中H+的数目为NA
C.20 g 氖气中所含分子的数目为0.5 NA
D.0.2 mol CO2与足量的 Na2O2充分反应,转移的电子总数为0.4NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能( )
A. H2SO4 B. NaOH C. AgNO3 D. Na2SO4
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【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“滤渣1”含有S和__________________________;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是______________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。
(6)写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMn
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】盐酸普鲁卡因 ( ) 是一种良好的局部麻醉药, 具有毒性小, 无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示:
回答下列问题:
(1) 3molA可以合成1molB, 且B是平面正六边形结构, 则B的结构简式为_________。
(2) 有机物C的名称为____________, B→C的反应类型为_____________。
(3) 反应C→D的化学方程式为________________________________________。
(4) F和E发生酯化反应生成G, 则F的结构简式为___________________。
(5) H的分子式为____。
(6) 分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。
(7) 请结合上述流程信息, 设计由苯、 乙炔为原料合成的路线_______________ 。(其他无机试剂任选)
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