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    1．磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如图甲所示（部分流程步骤已省略）：

    已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有机萃取剂）═HCl•E；
    请回答下列问题：
    （1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；流程图中物质A是有机萃取剂；
    （2）副产品B的化学式是NH4Cl；一系列操作Y，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
    （3）评价该工艺的优点操作简便、提高物质循环利用率（任写两点）；
    （4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH2PO4的质量为：76l.6kg；
    （5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从如图乙中寻找出投料比$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：①其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；②其他条件相同情况下，Fe3+、F?脱除率均随$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大基本保持不变，（两者比较F-的脱除率相对有极少量增加）．

    分析 根据给予的反应信息与流程图可知，KCl、H3PO4反应后生成KH2PO4、HCl，用有机溶剂萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有机相中，在有机相中加入氨水生成NH4Cl，进行反萃取，得到有机溶剂进行循环利用，物质A为有机萃取剂，得到分产品B为NH4Cl．操作X是将互不相溶的液体进行分离，则为分液；水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到KH2PO4．
    （3）操作简便、流程短、提高物质循环利用率、成本低、无三废污染、产品纯度高、副产物可利用等；
    （4）根据方程式，结合磷酸的质量KH2PO4的理论产量，再根据产量计算KH2PO4的实际产量；
    （5）由图可知，其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大而降低，Fe3+、F?脱除率均随$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大基本保持不变；在$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$=1.0～1.2时，盐酸萃取率下降幅度比前面大，应将$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$确定为1.0～1.2为宜．

    解答 解：根据给予的反应信息与流程图可知，KCl、H3PO4反应后生成KH2PO4、HCl，用有机溶剂萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有机相中，在有机相中加入氨水生成NH4Cl，进行反萃取，得到有机溶剂进行循环利用，物质A为有机萃取剂，得到分产品B为NH4Cl．操作X是将互不相溶的液体进行分离，则为分液；水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到KH2PO4．
    （1）由上述分析可知，操作X为反应，需要的主要玻璃仪器是：分液漏斗；流程图中物质A是：有机萃取剂，
    故答案为：分液漏斗；有机萃取剂；
    （2）副产品B的化学式是：NH4Cl；水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到KH2PO4，
    故答案为：NH4Cl；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
    （3）评价该工艺的优点：操作简便、流程短、提高物质循环利用率、成本低、无三废污染、产品纯度高、副产物可利用等，
    故答案为：操作简便、提高物质循环利用率等；
    （4）由KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl可知，KH2PO4的实际产量为1000Kg×56%×$\frac{136}{98}$×98%=761.6Kg，
    故答案为：761.6；
    （5）由图可知，①其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；
    ②其他条件相同情况下，Fe3+、F?脱除率均随$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大基本保持不变，（两者比较F-的脱除率相对有极少量增加）；
    ③在$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$=1.0～1.2时，盐酸萃取率下降幅度比前面大，应将$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$确定为1.0～1.2为宜，
    故答案为：其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；
    其他条件相同情况下，Fe3+、F?脱除率均随$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大基本保持不变，（两者比较F-的脱除率相对有极少量增加）．

    点评 本题考查属于制备方案，涉及化学工艺流程、物质的分离提纯、化学计算、条件控制选择等，需要学生具备知识的基础，难度中等．

    练习册系列答案
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    B．这种蛋白质遇到HgCl2的浓溶液将发生盐析
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    D．这种蛋白质分子中存在“-CONH-”的结构

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    9．乙炔和乙烷的混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙炔和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和36g的水．求：
    （1）当a=1时，乙炔和乙烷的物质的量；
    （2）当a=1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的4/5时，求b的值和此时生成CO和CO2的物质的量的比值；
    （3）a、b的取值范围．

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    6．如图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：
    （1）元素⑩的名称是硼，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性 （填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置第四周期Ⅷ族；
    （2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）；
    （3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；
    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式，这一反应是放热（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为、；
    （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程； 
    （6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．HXR的化学式为H2S．

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    13．E～N等元素在周期表中的相对位置如下表．E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是（　　）
    A．原子半径：M＞L＞K
    B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物
    C．H与N的原子核外电子数相差14
    D．最高价氧化物的水化物酸性：K＞L＞M

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    10．在炒菜时，加入少量的酒和食醋可使菜味香可口，这是因为生成（　　）
    A．葡萄糖B．乙醇C．乙酸D．乙酸乙酯

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    11．化学中常借助图象来表示某种变化过程，有关下列图象的说法正确的是（　　）
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    B．
    如图表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化情况
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    D．
    如图表示△H＜0的可逆反应，化学平衡常数随温度的变化情况

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